Över 99,9 procent av en atoms massa ligger i kärnan. Protonerna och neutronerna i atomens centrum är cirka 2000 gånger tyngre än elektronerna som kretsar runt den. Eftersom elektronerna är så lätta att jämföra, representerar de bara en liten fraktion av en procent av atomens totala vikt.

TL; DR (för länge, läste inte)

De flesta av massan av en atom ligger i kärnan.

Partiklarnas massa

Individuella atomer har extremt små massor, och det följer att partiklarna som utgör en atom har ännu mindre massor. En proton väger exempelvis 1,673 x 10 ^{-24 g. Neutronen är något tyngre vid 1.675 x 10 -24 g. En elektron är mycket lättare, vid 9,11 x 10 -28 g.}

Partiklar: Hur många och var

Elektralt neutrala atomer har lika många protoner och elektroner. Laddningen på varje elektron är lika mycket som på protonen, men av motsatta tecken. Protoner har en positiv laddning; elektroner är negativa. Antalet neutroner är lite tuffare att definiera eftersom det kan vara annorlunda även för atomer av samma element. Till exempel har kol-12 sex protoner och sex neutroner; den radioaktiva kol-14-kärnan har sex protoner och åtta neutroner. Atomer har större delen av sin massa i kärnan, inte bara för att protoner och neutroner är tyngre än elektroner, men också för att tillsammans, protoner och neutroner överstiger elektroner med ungefär 2: 1.

Massor av isotoper

Atomer av samma element kan ha olika antal neutroner. Kemister kallar dessa relaterade atomerisotoper. Antalet isotoper varierar för varje element. Tenn är isotopmästaren med 63, medan väte har de minsta tre. Kemister bestämmer massan av varje isotop genom att räkna protonerna och neutronerna. De ignorerar elektronerna eftersom deras massa är så liten i jämförelse. För enkelhetens skull utvecklade kemister atommassanordningen (AMU) för mätning av atomvikt. Den definieras som 1/12 av massan av kol-12-atomen, så atommassan av kol-12 är 12. På grund av den lilla skillnaden i proton- och neutronmassan, liksom av andra skäl, atommassor för de flesta andra element och isotoper fungerar inte till heltal.

Genomsnittlig atommassa

När man tittar upp atommassan för ett element på det periodiska bordet, så ser du numret är medelvärdet för alla elementets isotoper. Medelvärdet justeras för varje isotops relativa överflöd. Som ett resultat har sällsynta isotoper en mindre effekt, och vanliga har en större effekt på medeltalet. Till exempel är den genomsnittliga atommassan som anges för kol inte exakt 12 men 12,01. De tyngre isotoperna som kol-13 och kol-14 finns i små mängder som ökar medelmassan något.

Atomnummer

För varje element i periodiska tabellen, siffran ovanpå Elementssymbolen är atomnummeret. Detta är helt enkelt antalet protoner för elementet. Till skillnad från atommassa är atomnummer detsamma för varje isotop och är alltid ett helt tal.