TL; DR (för länge, läste inte)
En Lewis-syrabasreaktion involverar en överföring av elektroner från basen till syran, vilket resulterar i en ny kovalent bindning. Lewis sätt att titta på syror och baser som elektronacceptorer och givare är bredare än den traditionella vätejonen eller protonbaserade metoden och är användbar för att beskriva reaktioner där det inte finns någon protonöverföring.
Lewis Beskrivning av Traditionella syrabasreaktioner
För reaktioner som involverar vanliga syror och baser skiljer sig Lewis syn på reaktionen från de traditionella Arrhenius- och Bronsted-Lowry-beskrivningarna, men resultaten är identiska. När t.ex. saltsyra (HCl) reagerar med bas-natriumhydroxiden (NaOH), dissocieras båda i vatten för att bilda H +, Cl -, Na + och OH --joner. H + och OH -ionerna av syror och baser kombineras alltid för att bilda H 2O, och i detta fall bildar natrium- och klorjoner jon natriumklorid eller vanligt bordsalt, vilket förblir i lösning. Ett annat sätt att titta på syrabasreaktioner är att syran alltid ger en proton, vätejonen, medan basen alltid accepterar en proton via hydroxidjonen, de två kombinerar för att bilda vatten. Därför är en syra vilken som helst substans som är en protongivare, och en bas är vilken substans som helst som accepterar en proton. Lewis-siktet på reaktionen fokuserar på elektronerna. När HCl dissocierar i joner förlorar vätejonen en elektron till klorjonen. När NaOH dissocierar, erhåller hydroxidjonen en elektron från natriumjonen. Hydroxidjonen består av en syreatom med sex elektroner i sitt yttre elektronskal och en väteatom med en elektron. Den har extra hydroxidjonelektron för totalt åtta elektroner tillgängliga för kemisk bindning. Två av dem delas med väteatomen i en kovalent bindning medan de andra sex är obundna par. I Lewis-uppfattningen donerar hydroxidjonen ett elektronpar till vätejonen för att bilda en andra kovalent bindning som producerar en vattenmolekyl. För Lewis-syrabasreaktioner är en syra vilken som helst substans som accepterar elektroner medan en bas donerar elektroner. Non-Proton Lewis Acid-Base Reactions Den Lewis-elektronbaserade definitionen av syror och baser är breda och möjliggör beskrivningen av reaktioner i vilka ingen proton är närvarande. Bortrifluorid (BF 3) och ammoniak (NH 3) reagerar till exempel för att bilda ammoniak-bortrifluorid, [B (NH 3) F 3]. Bortrifluorid är en Lewis-syra som accepterar ett elektronpar från ammoniak, en Lewis-bas. Ammoniak har ett nonbonded elektronpar som det donerar och att boratomen accepterar att bilda en kovalent bindning. Andra Lewis-syrabasreaktioner involverar metalljoner av järn, magnesium och zink, vilka är viktiga i många biologiska kemiska reaktioner. Sådana reaktioner involverar inte protonöverföring men kan beskrivas som syrabasreaktioner med användning av Lewis-definitionerna.
