• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  science >> Vetenskap >
    Vad bestämmer mängden kemisk energi som ett ämne har?

    De bindningar som håller molekyler ihop innehåller den kemiska energin som finns tillgänglig i ett ämne. En kemisk reaktion är emellertid en komplex "dans" av atomer och molekyler. Olika reaktioner med samma substans kan producera varierande mängder energi, och vissa reaktioner förbrukar även energi.

    TL; DR (för länge, läste inte)

    De bindningar som håller molekyler ihop innehåller den kemiska energin som finns tillgänglig i ett ämne.

    Typer av kemiska bindemedel

    Alla molekyler består av atomer som är bundna till varandra med små energiknippen. I kemi studerar du många typer av obligationer, varav några är starka och andra som är svaga. De starkaste bindningarna innehåller mest energi; De svagaste har minst. Exempelvis bildas starka kovalenta bindningar när atomer delar elektroner, såsom när väte och syre kombinerar för att bilda vatten. Jonbindningarna mellan natrium och klor i bordsalt är svagare än kovalenta bindningar. Vätebindningar håller närliggande vattenmolekyler tillsammans för att bilda snöflingor. Dessa obligationer är bland de svagaste.

    Redovisning för energi

    Inte all energi i varje bindning i en molekyl används i en typisk reaktion. När en kemist mäter den energi som ges av en kemisk reaktion, mäter hon noggrant hur mycket av varje reaktant hon har och registrerar omgivningstemperaturen och trycket före och efter reaktionen. När reaktionen sker, bryts några kemiska bindningar, vissa är opåverkade och andra bildas. Vad som är viktigt är den nettoförändring energi du får när reaktionen är klar. Om energin i molekylära bindningar bidrar till ett mindre antal i slutet, släpps vanligen vanligtvis i miljön. Om omvänden är sant, har reaktionen konsumerat värme från miljön.

    Exoterma vs endoterma reaktioner

    Vissa kemiska reaktioner avger värmeenergi, men andra tar värme från miljön. Reaktioner som producerar värme är exoterma; de som konsumerar värme är endoterma. När du brinner loggar i en öppen spis, till exempel, kol och väte i träet kombineras med syre i luften för att producera värme, koldioxid och vattenånga. Det är förbränning, en exoterm reaktion. När du löser bordsalt i vatten är lösningens slutliga temperatur lite lägre än den var i början; Detta är en endoterm reaktion.

    Spontan vs Nonspontan reaktion

    Beroende på den kemiska energi som finns i miljön och ämnena själva kan en reaktion starta ensam, eller det kan behöva extra energi för att starta processen. Till exempel bensin är en blandning av molekyler som innehåller mycket energi men tänd inte av sig själva. Under normala förhållanden behöver de en gnista. Kemiker kallar reaktioner som behöver extra energi, icke-spontant. Andra reaktioner, som explosionen du får från att droppa natriummetall i vatten, händer i sig. Kemiker kallar den typen av reaktion spontan.

    Vetenskap
    没有任何同级栏目
  • --hot-
  • © Vetenskap https://sv.scienceaq.com