Åskådarsjoner är joner som är närvarande i en lösning men inte deltar i en lösnings kemiska reaktion. När reaktanter dissocierar i joner, kan några av jonerna kombinera för att bilda en ny förening. De andra jonerna deltar inte i denna kemiska reaktion och kallas därför åskådarsjoner. De är i lösningen, men bara "klocka", eftersom de andra joner bildar nya bindningar för att producera det nya materialet.

TL; DR (för länge, läste inte)

Åskådarsjoner dissocierar i en lösning men deltar inte när en kemisk reaktion äger rum. I stället förblir de upplösta i lösningen. Andra joner i lösningen kan reagera och bilda bindningar för att producera en ny förening, men åskådarens joner observerar bara. Typiska åskådarsjoner är de alkaliska metalls positiva joner i den första kolumnen i det periodiska bordet och halogenerna i nästa kolumn.

Ämnen som verkar som åskådare

Åskådarsjoner kommer från joniska föreningar som löser sig fritt i vatten men inte reagerar med det. Som ett resultat, när de håller sig i lösning som enskilda joner istället för att bilda nya föreningar, är de kända som åskådarsjoner. De andra joner från de upplösta föreningarna är de som deltar i de kemiska reaktionerna och producerar nya reaktionsprodukter.

Alkalimetallerna från den första kolumnen i det periodiska bordet är en grupp av element som ger åskådarsjoner. Föreningar med atomer som natrium och kalium är joniska föreningar vars ioner dissocierar i lösning för att bilda Na ^{+ eller K + joner. En andra grupp av element som bildar åskådarsjoner är halogengaser från den andra till sista kolumnen i det periodiska bordet. Atomer som klor och fluor bildar negativt laddade joner Cl - och F -. Efter att jonföreningarna dissocierats i lösningen, är dessa joner kvar i lösningen utan att delta i den resulterande kemiska reaktionen.}

Exempel på spektrejonreaktioner

När en lösning av natriumhydroxid, NaOH, blandas med klorvätesyra, HCl, dissocierar föreningarna i jonerna Na ^{+, OH -, H + och Cl -. Väte- och hydroxidjonerna reagerar för att bilda vatten, men natrium- och klorjonerna förblir i lösningen oförändrade. De är åskådarsjoner eftersom de inte deltog i kemiska reaktionen. Om vattnet avlägsnas, t ex genom indunstning, bildar dessa två joner kristallerna av den joniska föreningen NaCl eller bordsaltet, men jonerna själva har inte genomgått någon kemisk förändring.}

Joner som är åskådare i en kemisk reaktion kan delta i en annan reaktion, beroende på material som placeras i lösning. Till exempel lägger du till silvernitrat, AgNO _{3, till ovanstående lösning av Na ^{+ och Cl - joner, silverklorid, AgCl, utfälles i form av en vit avsättning. I detta fall har klorjonen upphört att vara en åskådarejon och tagits del i reaktionen för att bilda en ny förening, silverklorid. Natriumjonen har förblev en åskådarejon och nitratjonen, NO3 - är också en åskådarejon.}}

Medan åskådarsjoner kvarstår oförändrade i lösningen och inte deltar i kemisk reaktion, tjäna som ett sätt att leverera för materialen som krävs för reaktionen. För att få silverklorid, levererar natriumjonen klorjonen medan nitratjonen ger silverjonen i reaktionen. Åskådarsjoner leder deltagarna till den kemiska reaktionen men tar inte del av sig själva.