Omvandlingsfaktorn gram-per-mol i stökiometri är nästan alltid närvarande, och det gör det möjligt för kemister att förutsäga vilka vikter material behövs för en kemisk reaktion. Om till exempel saltsyra reagerar med basen natriumhydroxid för att producera bordsalt och vatten, kan stökiometriberäkningar förutsäga hur mycket syra och hur mycket bas som behövs, så att ingen lämnas över och endast salt och vatten förblir i lösningen som produceras. Beräkningarna börjar med mol av varje substans och omvandlingsfaktorerna ändrar molen till vikt.

TL; DR (för länge, läste inte)

Stoichiometri låter kemister använda gram- per-mol omvandlingsfaktor för att beräkna hur mycket av varje reaktant som krävs i en kemisk reaktion. Enligt lagen om bevarande av massa är kemiska reaktioner balanserade, med samma antal atomer av varje element som går in i en reaktion som återfinns i reaktionsprodukterna. Gram-per-mol-omvandlingsfaktorn kan användas för att förutsäga hur mycket av varje material som behövs, så att inget kvarstår och hur mycket av varje reaktionsprodukt som kommer att resultera av reaktionen.

Bevaringslagen för Massa

Enligt massmedelslagen, som föreslagits av den franska 1700-talets kemist Antoine Lavoisier, skapas inte massa eller förstörs i en kemisk reaktion. Detta innebär att antalet atomer av varje element som går in i en kemisk reaktion alltid är samma som atomerna i reaktionsprodukterna. Som ett resultat är kemiska reaktioner balanserade, med lika många atomer på varje sida, även om de kan kombineras annorlunda för att bilda olika föreningar.

När exempelvis svavelsyra, H _{2SO 4, reagerar med natriumhydroxid, NaOH, den obalanserade kemiska ekvationen är H 2SO 4 + NaOH = Na 2SO 4 + H 2O, vilket ger natriumsulfat och vatten. Det finns tre väteatomer på vänster sida av ekvationen men endast två på höger sida. Det finns lika många svavel- och syreatomer men en natriumatom på vänster sida och två på höger sida.}

För att få en balanserad ekvation behövs en extra natriumatom till vänster, vilket också ger oss en extra syre och väteatom. Det betyder att det nu finns två vattenmolekyler på höger sida och ekvationen balanseras som H _{2SO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 + 2H 2O. Ekvationen följer fastighetsmaktens lag.}

Använda gram-per-mol-omvandlingsfaktorn

En balanserad ekvation är användbar för att visa hur många atomer som behövs vid en kemisk reaktion, men det säger inte hur mycket av varje ämne som krävs eller hur mycket som produceras. Den balanserade ekvationen kan användas för att uttrycka mängden av varje substans i mol, mol av vilken substans som helst som har samma antal atomer.

När natrium exempelvis reagerar med vatten, ger reaktionen natriumhydroxid och vätgas . Den obalanserade kemiska ekvationen är Na + H _{2O = NaOH + H 2. Den högra sidan av ekvationen har totalt tre väteatomer eftersom vätegasmolekylen består av två väteatomer. Den balanserade ekvationen är 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2.}

Det betyder att två moler natrium med två moler vatten kommer att producera två moler natriumhydroxid och en mol vätgas . De flesta periodiska tabellerna ger gram per mol för varje element. För reaktionen ovan är dessa natrium: 23, väte: 1 och syre: 16. Ekvationen i gram anger att 46 gram natrium och 36 gram vatten kommer att reagera för att bilda 80 gram natriumhydroxid och 2 gram väte. Antalet atomer och vikterna är desamma på båda sidor av ekvationen och gram-per-mol-omvandlingsfaktorerna finns i alla stökiometriska beräkningar som involverar vikt.