Flera faktorer kan påverka reaktionshastigheten för en kemisk reaktion, inklusive tryck, temperatur, koncentration och närvaron av katalysatorer. Dessa faktorer är viktiga för professionella kemister, varav många lever av sig genom att förbättra hastigheten och effektiviteten hos kemiska reaktioner inom industri, vetenskap och medicin.

TL; DR (för länge, läste inte)
Tryck, temperatur, koncentration och närvaron av katalysatorer kan påverka klyvningsreaktionen.

Tryck av gaser

För reaktioner som involverar gaser påverkar trycket kraftigt reaktionshastigheten. Med ökande tryck minskar det fria utrymmet mellan molekylerna. Risken för kollisioner mellan molekyler ökar, så reaktionshastigheten ökar. Omvänden är sant när du minskar trycket.

Koncentration av lösningar

I reaktioner som involverar lösningar, påverkar koncentrationen av ämnena i lösningen direkt hastigheten: Högre koncentrationer leder till snabbare reaktioner. Anledningen är mycket densamma som för tryck och gaser; molekyler i en högkoncentrerad lösning packas närmare ihop, och chansen för att de kolliderar och reagerar med andra molekyler ökar.

Värme och kyla

Temperaturen påverkar kraftigt nivån på nästan alla kemiska reaktioner . När objekten blir hetare vibrerar molekylerna starkare och blir mer benägna att kollidera med varandra och reagera. Vid mycket kalla temperaturer är molekylvibrationer mycket svaga och reaktionerna är sällsynta. Temperatureffekter arbetar dock över ett begränsat intervall; När ämnen blir för heta kan oönskade reaktioner ske. Ämnen kan smälta, bränna eller genomgå andra oönskade förändringar.

Exponerad yta

En reaktion mellan en vätska och en fast substans begränsas av molekylernas förmåga i vätskan att nå de fast. Den fasta ytan är all den flytande "ser"; De yttre skikten förhindrar reaktioner med vätskan tills de löser upp sig. Till exempel, för en metallklump droppade i en bägare av syra, påverkar syran först i första hand endast de yttre delarna av klumpen; De inre delarna reagerar endast när de yttre upplöses. Å andra sidan reagerar en lika stor mängd metallpulver snabbare mot syran, eftersom pulverformen exponerar mer av metallen. Detsamma gäller reaktioner mellan gaser och fasta ämnen, och i mindre utsträckning mellan vätskor. Reaktioner mellan gaser är däremot inte begränsade av ytarea eftersom alla molekyler exponeras och rör sig fritt.

Katalysatorer och aktiveringsenergi

En katalysator är en kemisk substans som inte fungera som en produkt eller reaktant i stället tjänar det bara för att påskynda reaktionen. Många kemiska reaktioner har ett aktiveringsenergibehov; molekylerna behöver en energi "kick" för att reaktionen ska ske, såsom gnistan som behövs för att antända bensin i en bilmotor. Katalysatorn minskar aktiveringsenergikravet, vilket gör att flera molekyler kan reagera under samma förhållanden.

Känslighet mot ljus

Vissa kemiska ämnen är ljuskänsliga; vissa våglängder av ljus ger energi till reaktioner, vilket påskyndar dem kraftigt. Polystyren och annan plast är till exempel känsliga för de ultravioletta vågorna som finns i solljus. Ultravioletten bryter ner bindningarna mellan atomerna i plasten, vilket gör att den försämras över tiden. Klorofyll och andra organiska molekyler är också känsliga för ljus, vilket gör det möjligt för växter att producera användbara biomolekyler från koldioxid i luften. Mängden ljus påverkar direkt växtens hälsa.