• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  science >> Vetenskap >
    Vad är en Mole?

    När de flesta hör ordet "mol", bildar de furry underjordiska gnagare som gräver genom trädgårdar. Men inom kemiområdet kan termen "mol" inte skilja sig mer från den bilden. Faktum är att den kemiska moleen är en av de viktigaste begreppen inom vetenskapen, eftersom det gör att kemister och elever kan räkna med atomer och molekyler.

    TL; DR (för länge, läste inte)

    En kemikaliemolekyl är mängden av ett ämne som krävs för atomämnena hos den substansen som motsvarar antalet atomer i 12 gram kol. Kemister uppskattar att detta är 6,022 x 10 23 eller 602 hexillion, även kallat Avogadros konstant.

    Mätning i kemi Lab

    En mol är helt enkelt en kvantitetsenhet precis som ett dussin eller ett årtusende är kvantitetsenheter. När det gäller att beräkna atompartiklar under kemiska reaktioner är alla vanliga kvantitetsenheter alltför små för att vara användbara för forskare. Detta beror på att atomer själva är så oändligt små. För att illustrera är 500 000 kolatomer staplade ihop ungefär jämfört med bredden av ett enda mänskligt hår.

    För att lösa problemet med att mäta sådana små partiklar behöver kemister en mycket stor mängd kvantitet: en mol. Precis som termen "ett dussin" betyder tolv föremål och "ett årtusende" betyder tusen objekt, en mol betyder 602 hexillionartiklar.

    Vetenskapshistoria: Avogadro

    Figuren bakom begreppet Den kemiska mole är italiensk forskare Amedeo Avogadro från 1800-talet. Denna stora tänkare var den första personen som föreslog att element kan länka samman för att bilda molekyler och inte bara existera som enskilda atomer och att lika stora volymer gaser som hålls under likvärdiga förhållanden också innehåller motsvarande antal molekyler. Avogadros arbete ignorerades i stor utsträckning under sin livstid men bildades senare för att beräkna ett av de mest avgörande antalet i kemi, som blev känd som Avogadros konstant.

    Telling Atomer

    Avogadros konstant motsvarar antalet atomer i 12 gram av den mest omfattande formen av kol (kol-12) eller 6,022 x 10 23. Kemister använder detta nummer för att bestämma mol. En mol av något ämne är den mängd av det ämne som krävs för att antalet atompartiklar är lika med Avogadros konstant, vilket är ungefär 602 hexillionpartiklar. Så en mol vatten är mängden vatten som innehåller 602 hexillion atompartiklar. Detta gäller för allt: en mol av järn, en helmolekyl och en mol av elefanter innehåller alla 602 hexillionpartiklar.

    Molekonceptet är viktigt för forskare eftersom det betyder att en mol av något element har exakt samma antal atomer som en mol av något annat element. Denna information gör det möjligt för kemister att räkna atompartiklar för även mycket komplexa kemiska formler och reaktioner.

    Moles och mätningar

    För enskilda element är en mol lika med atomvikten för det elementet i gram , som du hittar på det periodiska bordet. För en molekyl som vatten (H 2O), som har två delar väte med en del syre, är en mol vatten lika med atomvikt för varje väte (1,008 gram plus 1,008 gram) plus syre (16 gram) eller 18,016 gram per mol. Enheten är ofta förkortad som mol, så en mol vatten är vanligtvis skrivet 18.016 g /mol.

    Medan den kemiska mole kanske inte är lika söt som trädgårdsgnagaren som delar sitt namn, är begreppet mol är grunden för kemiområdet. Att förstå molns något abstrakta idé som en kvantitetsenhet kan vara knepig men är nyckeln till framgång som kemist eller kemistudent.

  • --hot-
  • Vetenskap
  • -hot-
  • © Vetenskap https://sv.scienceaq.com