Enhver kemisk reaktion involverar brytning av molekylära bindningar och möjlig bildning av nya bindningar. En process som bryter obligationer är en som frigör energi, och forskare refererar till det som en exergonisk process. Å andra sidan kräver bildandet av nya obligationer en inmatning av energi, och forskare hänvisar till en sådan process som endergonisk. Energi kan frigöras eller absorberas i många former, inklusive ljus, el och värme. När energi frigörs som värme är processen exoterm och när värme absorberas är processen endoterm. En endoterm reaktion är en som resulterar i en netto minskning av temperaturen eftersom den absorberar värme från omgivningen och lagrar energin i de bindningar som bildas i reaktionen.

TL; DR (för länge, läste inte)

Endoterma reaktioner absorberar energi från omgivningen och sänker temperaturen. De är en typ av endogen reaktion. I biologi är anabola processer exempel på endoterma reaktioner.

Ekvation för endoterma reaktioner

Den allmänna ekvationen för endoterma reaktioner är:

Reaktanter + Värmeenergi -> Produkter

En reaktion kan innebära flera processer, och några av dessa kan frigöra värme, men så länge som en reaktion involverar en netto reduktion i temperaturen är reaktionen endoterm. Det är möjligt för detta att hända eftersom en kemisk reaktion alltid fortsätter på ett sätt som ökar entropi. Däremot är exoterma reaktioner de som frigör värme. Oxidationsreaktioner är vanligen exoterma, till exempel en brinnande logg.

Bildning av kväveoxid: Ett exempel på en endoterm reaktion som sker varje dag i jordens atmosfär är kombinationen av molekylärt syre med molekylärt kväve för att bilda kväveoxid. Kemister vet exakt hur mycket värmeenergi det tar för denna reaktion att ske. Den balanserade ekvationen för denna reaktion är:

O2 + N2 + 180,5 KJ -> 2 NO

I ord kräver det 180,5 kilojoules energi för att få denna reaktion att hända, och det är också en bra sak. Annars skulle allt syre i atmosfären ha använts för länge sedan. Värmeenergin för denna reaktion kommer ofta från bilutblåsning.

Endoterma processer är inte alla reaktioner

Ett exempel på en endoterm process som alla vet är svettning, processen med vilken kroppen producerar vatten på huden som en kylstrategi. Det fungerar eftersom vatten absorberar energi när det ändrar tillstånd från en vätska till en gas. Detta är en endoterm process, men det är inte en reaktion, eftersom en reaktion alltid innefattar destruktion eller bildning av kemiska bindningar. Å andra sidan klämmer ett omkylt ispaket fram en endoterm reaktion. En kemikalie i förpackningen reagerar med vatten för att absorbera energi och fryser vattnet i is.

Exempel på biologi

Under fotosyntes absorberar växter koldioxid från atmosfären och omvandlas till glukos och syre . Processen kräver energi i form av solljus och är mer endogent än det är endotermt. Ekvationen för reaktionen är:

6CO _{2 (koldioxid) + 6H 2O (vatten) + solljus -> C 6H 12O 6 (glukos) + O 2 (syre)}

Ett antal endoterma reaktioner är viktiga för metabolismen av däggdjur och människor. Många av dessa förekommer i cellerna, och när de gör det, kallar forskare dem anabola reaktioner, i motsats till kataboliska reaktioner, som släpper ut energi. Några av dessa reaktioner inkluderar: