• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  science >> Vetenskap >
    Hur påverkar koncentrationen reaktionshastigheten?

    Ökning av koncentrationen av reaktanter ökar generellt reaktionshastigheten eftersom mer av de reaktiva molekylerna eller jonerna är närvarande för att bilda reaktionsprodukterna. Detta gäller speciellt när koncentrationer är låga och få molekyler eller joner reagerar. När koncentrationer redan är höga uppnås ofta en gräns där ökad koncentration har liten effekt på reaktionshastigheten. När flera reaktanter är involverade, kan ökningen av koncentrationen av en av dem inte påverka reaktionshastigheten om inte tillräckligt med de andra reaktanterna är tillgängliga. Sammantaget är koncentrationen bara en faktor som påverkar reaktionshastigheten, och förhållandet är vanligtvis inte enkelt eller linjärt.

    TL; DR (för länge, läste inte)

    reaktionen i allmänhet varierar direkt med förändringar i koncentrationen av reaktanterna. När koncentrationen av alla reaktanter ökar, interagerar mer molekyler eller joner för att bilda nya föreningar, och reaktionshastigheten ökar. När koncentrationen av en reaktant minskar finns färre av den molekylen eller jonen närvarande och reaktionshastigheten minskar. I speciella fall som för höga koncentrationer, för katalytiska reaktioner eller för en enda reaktant, kan förändring av koncentrationen av reaktanter inte påverka reaktionshastigheten.

    Hur reaktionshastigheten förändras

    In En typisk kemisk reaktion reagerar flera ämnen på nya produkter. Ämnena kan sättas ihop som gaser, vätskor eller i lösning, och hur mycket av varje reaktant som är närvarande påverkar hur snabbt reaktionen fortskrider. Ofta finns det mer än tillräckligt med en reaktant, och reaktionshastigheten beror på de andra reaktanterna som är närvarande. Ibland kan reaktionshastigheten bero på koncentrationen av alla reaktanter, och ibland finns katalysatorer närvarande och hjälper till att bestämma reaktionshastigheten. Beroende på den specifika situationen kan förändring av koncentrationen av en reaktant inte ha någon effekt.

    Till exempel i reaktionen mellan magnesium och saltsyra införs magnesiumet som en fast substans medan saltsyran är i lösning. Typiskt reagerar syran med magnesiumatomer från metallen, och när metallen äts bort, fortsätter reaktionen. När mer saltsyra är i lösning och koncentrationen är högre, äter mer saltsyrajoner bort vid metallen och reaktionen ökar.

    På liknande sätt när kalciumkarbonat reagerar med saltsyra ökar koncentrationen av syran ökar reaktionshastigheten så länge som tillräckligt med kalciumkarbonat är närvarande. Kalciumkarbonatet är ett vitt pulver som blandar med vatten men löses inte upp. När den reagerar med saltsyran bildar den löslig kalciumklorid och koldioxid avges. Att öka koncentrationen av kalciumkarbonat när det redan finns mycket i lösningen kommer inte att ha någon effekt på reaktionshastigheten.

    Ibland beror en reaktion på katalysatorer för att fortsätta. I det fallet kan förändring av katalysatorns koncentration öka hastigheten eller sakta ner reaktionen. Till exempel påskyndar enzymer biologiska reaktioner, och deras koncentration påverkar reaktionshastigheten. Å andra sidan, om enzymet redan används fullt ut, kommer förändringen av andra material att inte ha någon effekt.

    Hur man bestämmer reaktionshastigheten

    Den kemiska reaktionen använder sig av reaktanter och skapar reaktionsprodukter. Som ett resultat kan reaktionshastigheten bestämmas genom mätning av hur snabbt reaktanter konsumeras eller hur mycket reaktionsprodukt skapas. Beroende på reaktionen är det vanligtvis lättast att mäta ett av de mest tillgängliga och lätt observerade ämnena.

    Till exempel, vid reaktionen av magnesium och saltsyra ovan, ger reaktionen väte som kan samlas upp och mätas . För reaktionen av kalciumkarbonat och saltsyra för framställning av koldioxid och kalciumklorid kan koldioxiden också samlas in. En enklare metod kan vara att väga reaktionsbehållaren för att bestämma hur mycket koldioxid har avgivits. Att mäta hastigheten på en kemisk reaktion på detta sätt kan avgöra om förändring av koncentrationen av en av reaktanterna har förändrat reaktionshastigheten för den speciella processen.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com