Forskaren Svante Arrhenius föreslog först att syror dissocierar i vatten för att bilda joner. Enligt honom var syror material som innehöll en vätejon. Löst i vatten, vätejonen, H ^{+, ger lösningen egenskaperna hos en syra. Arrhenius utvecklade också en motsvarande definition för en bas. När det löses i vatten, ger baser hydroxidjoner, OH - som ger lösningen karaktären hos en bas.}

Arrheniusdefinitionerna täcker många av de vanligaste syrorna och baserna och deras kemiska reaktioner, men Det finns andra material som har karaktäristika för syror men passar inte Arrhenius-definitionen. Bredare definitioner av syror kan innehålla några av dessa material.

TL; DR (för länge, läste inte)

En Arrhenius-syra är ett material som dissocieras när det löses i vatten joner, inklusive vätejoner. Enligt Arrhenius kan en syra definieras som ett material som ökar koncentrationen av vätejoner i vatten. Den motsvarande definitionen av baser är ett material som ökar koncentrationen av hydroxidjoner. Arrheniusdefinitionerna är begränsade till material som löser sig i vatten medan bredare definitioner kan innehålla mer material bland syror och baser.

Karakteristika för en Arrhenius-syra

Historiskt sett beskrivs syror som sura och frätande , men lite var känt om grunden för dessa egenskaper. 1884 föreslog Svante Arrhenius att föreningar som NaCl eller bordsalt bildade laddade partiklar kallade joner när de löstes i vatten. År 1887 hade Arrhenius utvecklat en teori som ledde honom att föreslå att syror joniserades i vatten för att producera vätejoner. Vätejonerna gav syror deras egenskaper.

En viktig egenskap hos syror är att de reagerar med metaller för att bilda salt och vätgas. Med användning av Arrhenius-definitionen av en syra är det uppenbart att syran löser sig i vatten i vätejoner och de andra negativa joner från syran. Metallen kombinerar med negativa joner, lämnar vätejonerna och extraelektronerna för att bilda vätegas.

Syror reagerar också med baser för att bilda ett salt och vatten. Enligt Arrhenius-definitionen producerar baser hydroxidjoner i lösning. Som ett resultat kombinerar vätejonerna från syran i en syrabasreaktion med hydroxidjonerna från basen för att bilda vattenmolekyler. De negativa jonerna från syran kombineras med de positiva joner från basen för att bilda ett salt.

Exempel på Arrhenius-syrereaktioner

När en typisk Arrhenius-syra, såsom saltsyra, reagerar med en metall eller en bas, Arrhenius-definitionerna gör det enkelt att följa reaktionerna. Exempelvis reagerar saltsyra, HCl, med zink, Zn, för att bilda zinkklorid och vätgas. De negativa klionerna kombineras med zinkatomerna för att bilda ZnCl _{2-molekylerna och generera extra elektroner. Elektronerna kombinerar med vätejoner från syran till vätegas. Den kemiska formeln är Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2.}

När saltsyra kombineras med en bas, såsom natriumhydroxid, NaOH, dissocierar basen till natrium- och hydroxidjoner. Vätejonerna från saltsyran kombineras med hydroxidjonerna från natriumhydroxiden för att bilda vatten. Natriumjonerna kombineras med klorjoner för att bilda NaCl eller bordsalt. Den kemiska formeln är HCl + NaOH = NaCl + H _2O.

Bredare definitioner av syror

Arrhenius-definitionen av syror är smal i den meningen att den bara gäller ämnen som löser upp i vatten och endast för de som har vätejoner. En bredare definition definierar syror som ämnen som ökar koncentrationen av vätejoner när de löses i vatten.

Ännu bredare definitioner som Lewis eller Bronsted-Lowry definitionerna beskriver syror som elektronacceptorer eller som protondonatorer. De innehåller ämnen som visar egenskaperna hos syror men passar inte den traditionella definitionen. För vanliga kemiska reaktioner å andra sidan utgör Arrhenius-definitionerna en bra grund för att förklara hur reaktionerna fungerar.