• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  science >> Vetenskap >
    Vad är en Lewis-syra?

    Syror och baser är vanliga termer inom kemi. Men en Lewis-syra är något annorlunda. Vissa reaktioner har karaktäristika för syrabasreaktioner men passar inte teorin om syrabaskemi framlagt av kemiker Brønsted och Lowry.

    I stället är kemist G.N. Lewis insåg att det allmänna begreppet syrabasreaktioner också kunde inkludera andra typer av reaktioner, inklusive protonöverföringsreaktioner. Läs vidare för att lära dig mer om vad Lewis syror är och om vissa molekyler är Lewis syror eller baser.

    TL; DR (för länge, inte läst)

    Lewis anser att elektronöverföring istället för protonöverföring för att definiera syror och baser. En Lewis-syra accepterar ett elektronpar medan en Lewis-bas donerar ett elektronpar. En Lewis-syra är en elektronacceptor. Det är vanligtvis något elektronbrist eller positivt laddat.

    Lewis gjorde sina experiment 1923 med hjälp av väte (en positiv jon) och hydroxid, (OH -, en anjon). Enligt Brønsteds teori accepterar hydroxidjonen en proton för att bilda en kovalent bindning, vilket resulterar i vatten, H 20.

    I Lewis teori är vätejonen den viktiga komponenten eftersom den accepterar elektroner från hydroxidjonen för att bilda den kovalenta bindningen.

    Definition av Lewis Acid

    Enligt Lewis är en Lewis-syra en kemisk art som kan bilda en kovalent bindning genom att acceptera ett elektronpar från en annan kemikalie arter. Många saker som inte anses vara syror kan definieras som Lewis-syror om de kan acceptera elektroner. Lewis syror beskrivs ofta som lediga orbitaler.

    Det finns också en definition av Lewis-basen. En Lewis-bas är motsatsen, eftersom den definieras som en art som kan bilda en kovalent bindning genom att donera ett elektronpar till en annan art.

    Metallkatjoner som AL 3+ och FE 3+ är Lewis-syror. Den positiva laddningen av metallkatjonen lockar elektroner.

    Vad är en Lewis-syrekatalysator?

    En Lewis-syrekatalysator är en som fungerar som alla katalysatorer gör. Katalysatorer ökar hastigheten på kemisk reaktion. En Lewis-syrakatalysator ökar reaktiviteten hos ett substrat genom att acceptera elektroner men är inte inblandad i själva reaktionen.

    Är AlCl3 en Lewis-syra?

    En Lewis-syra lockar elektroner och har lediga orbitaler där de lockade elektronerna kan gå. Med aluminium finns totalt 17 valenselektroner närvarande. Eftersom den har en ofullständig uppsättning elektroner, finns det utrymme för en annan elektron. Detta betyder att ALCl 3 är en Lewis-syra. AlCl 3 kan acceptera elektroner.

    Är NH3 en Lewis-syra eller bas?

    NH 3, eller ammoniak, har ett lone par elektroner. Det kan donera dessa elektroner till kemiska arter som kommer att acceptera elektroner. På grund av detta är NH 3 en Lewis-bas.

    När NH 3 neutraliseras med HCL i vatten är NH 3 elektrondonorn till vätejonen. Resultatet är NH 4.

    Lewis och Brønsted-Lowry-koncepten beskriver liknande saker, men de är olika sätt att titta på kemiska reaktioner. Medan Brønsted-Lowry-förklaringen är ett strikt sätt att definiera syrabaskemi, gav Lewis oss en annan syn på reaktioner som också kan beskrivas med liknande kemi.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com