En substans molekylformel representerar antalet och typerna av atomer som finns i en enda molekyl av den substansen. Detta skiljer sig från den empiriska formeln, som även kallas den "enklaste formeln" och visar bara förhållandena mellan molekylernas atomer. I vissa fall som vatten kan de molekylära och empiriska formlerna vara identiska. För andra molekyler finns emellertid signifikanta skillnader. Om du vill ha en sann framställning av en molekyls smink måste du hitta molekylformeln för den molekylen.

TL; DR (för länge, läste inte)

För att hitta molekylär formel för en molekyl, bestämmer först den empiriska formeln. Beräkna den empiriska massan av molekylen med hjälp av den empiriska formeln och ett periodiskt bord, använd sedan formel n = molekylvikt ÷ empirisk massa för att bestämma hur många empiriska enheter som utgör en enda molekyl. Beräkna molekylformeln genom att multiplicera prenumerationen av varje atom i den empiriska formeln med n.

Hitta den empiriska formeln

För att hitta molekylär formel för en molekyl måste du först veta vilka atomer som gör det och vad deras relationer är Detta innebär att man bestämmer empirisk formel för atomen. Du kan få den här informationen, eller du kan behöva beräkna den med hjälp av utrustning som en masspektrometer.

Om du inte får den empiriska formeln kan du bestämma den genom att hitta massan av varje förening inom molekylen och jämföra dem med den totala molekylmassan. Titta upp massan av varje element på ett periodiskt bord och bestäm den procentuella delen av hela molekylmassan som varje förening representerar. När du har bestämt procentsatser kan du använda denna information och massan av varje element för att generera den empiriska formeln för molekylen.

Beräkning av empirisk massa

När du väl har empirisk formel för en molekyl, beräkna den empiriska massan genom att tillsätta atommassan för varje atom som representeras i formeln. Om något av elementen i formeln har ett prenumeration, var noga med att multiplicera atommassan för det elementet genom prenumerationen i dina beräkningar. Efter att ha gått igenom hela empiriska formeln, är resultatet en massa empirisk enhet inom molekylen.

Bestämning av empirisk enhetsantal

Använd massan du beräknat för en enskild empirisk enhet, bestämma hur många av dessa enheter utgör en enda molekyl av ämnet du bestämmer en molekylär formel för. Använd formeln n = molekylvikt ÷ empirisk massa för denna beräkning, där n är lika med antalet empiriska enheter som ingår i en enda molekyl av din substans.

Skapa molekylformeln

Nu när du vet hur många empiriska enheter som finns i en enda molekyl av din substans, multiplicera den empiriska formeln av n för att hitta molekylformeln för substansen. För att göra detta, multiplicera prenumerationen på varje element i den empiriska formeln med n. Om det inte finns någon prenumeration för ett element, anta ett prenumeration på 1. Detta ger dig en molekylformel med alla atomerna som finns i en enda molekyl representerad.