• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Varför är saltvatten hårdare än kranvatten?

    Saltvatten kan beskrivas som tyngre än kranvatten, förutsatt att detta är uppfattat som "per volym" vatten. Vetenskapligt framgår att en volym saltvatten är tyngre än en lika stor mängd kranvatten eftersom saltvatten har högre densitet än kranvatten. Kranvatten är relativt rent, typiskt innehållande små mängder mineralsalter och mindre mängder organiskt material. Vattenlösningar starkt koncentrerade i lösliga salter har densiteter som är mycket större än rent eller kranvatten.

    Densitet och specifik gravitet

    Densitet och specifik gravitation är termer som beskriver koncentrationen av ett ämne i massa. Densitet definieras som massan av ett ämne per volymenhet, vanligtvis uttryckt som gram per kubikcentimeter. Tätheten av rent vatten vid 39 grader Fahrenheit är till exempel 1 gram per kubikcentimeter, och den genomsnittliga densiteten hos havsvatten är cirka 1,027 gram per kubikcentimeter. Specifik gravitation, som definieras som förhållandet mellan densiteten hos ett ämne och densiteten av vatten, är ett mått som används i många vetenskapliga tillämpningar. För de flesta ämnen är densitet och densitet nästan identisk vid rumstemperatur.

    Löslighet i salt

    Förklaringen av den högre densiteten av saltvatten finns i formeln av saltföreningar. Vatten är sammansatt av de relativt lätta atomerna väte och syre, som har atomvikter en respektive 16. De flesta salter består av tungare metallatomer, såsom natrium, magnesium och kalium, vilka har atomvikter 23, 24 respektive 39. Metallatomerna kan bindas till andra tunga atomer, såsom klor, brom och jod, vilka har atomvikter 35, 80 respektive 127. Salter dissocierar i joner (laddade atomer) när de löses i vatten. Vattenmolekylerna samordnar runt de tunga joner så att volymen av lösningen ökar men i mindre grad än lösningen.

    Saltlösningens vikt -

    Hundratals kemiska föreningar är klassificeras som salter. Vissa salter, såsom natriumklorid och kaliumjodid, är mycket lösliga i vatten vid rumstemperatur. Många andra, såsom bariumsulfat och kalciumfosfat, är praktiskt taget olösliga även vid högre temperaturer. Maximal densitet av en saltlösning beror på saltets formelvikt, den naturliga lösligheten eller "löslighetsproduktens konstanta" av saltet och temperaturen.

    Vätskeffekten av saltvatten

    Objekt nedsänkt i saltvatten har en större tendens att flyta än de gör i rent eller kranvatten, det vill säga de är mer flytande. Denna effekt härrör från den större flytande eller uppåt kraft som utövas på föremål av saltvatten på grund av dess större densitet. Den flytande kraft som utövas på nedsänkt föremål av vätskor indikeras i Archimedes Princip, vilket säger att varje föremål helt eller delvis nedsänkt i ett fluidum förskjuter sin egen vätskevikt. Ett objekt nedsänkt i kranvatten upplever större "tyngd" än i saltvatten eftersom det förskjuter en mindre vikt kranvatten.

    © Vetenskap http://sv.scienceaq.com