• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  science >> Vetenskap >  >> Fysik
    Hur man beräknar volymen vid STP

    Den ideala gaslagen anger att volymen som upptas av en gas beror på mängden substans (gas) samt temperatur och tryck. Standard temperatur och tryck - vanligtvis förkortad av akronym STP - är 0 grader Celsius och 1 atmosfär av tryck. Parametrar för gaser som är viktiga för många beräkningar i kemi och fysik beräknas vanligen vid STP. Ett exempel skulle vara att beräkna den volym som 56 g kvävegas upptar.

    Ta reda på den ideala gaslagen. Det kan skrivas som: V = nRT /P. "P" är tryck, "V" är volym, n är antalet moler av en gas, "R" är den molära gaskonstanten och "T" är temperatur.

    Spela in molärgaskonstanten "R ". R = 8,314472 J /mol x K. Gaskonstanten uttrycks i det internationella systemet av enheter (SI) och därför måste andra parametrar i den ideala gasekvationen vara i SI-enheter också.

    Konvertera tryck från atmosfärer (atm) till Pascals (Pa) - SI-enheterna - genom att multiplicera med 101.325. Konvertera från grad Celsius till Kelvins - SI-enheterna för temperatur - genom att lägga till 273.15. Att ersätta denna omvandling i idealgaslagen ger ett värde av RT /P som är 0,022414 kubikmeter /mol vid STP. Således kan STP, den ideala gaslagen, skrivas V = 0.022414n.

    Dela gasviktens massa med sin molära massa för att beräkna n - antalet mol. Kvävegas har en molvikt på 28 g /mol, så 56 g av gasen är ekvivalent med 2 mol.

    Multiplicera koefficienten 0,022414 med antalet mol för att beräkna gasvolymen (i kubikmeter) vid standard temperatur och tryck. I vårt exempel är kvävegasens volym 0,022414 x 2 = 0,044828 kubikmeter eller 44,828 liter.

    TL; DR (för länge, läste inte)

    Helium har en molar massa av 4 g /mol, så 1 gram av gasen ger en ballong med en volym på 5,6 liter - lite över en gallon - vid STP. Om du fyllde ballongen med 1 gram kvävegas istället, skulle ballongen krympa till 1/7 av den storleken eller 0,81 liter.

    © Vetenskap http://sv.scienceaq.com