• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  science >> Vetenskap >  >> Fysik
    Hur man beräknar antalet mol uppsamlat vätgas

    Vätgas har den kemiska formeln H2 och molekylvikten på 2. Denna gas är den lättaste substansen bland alla kemiska föreningar och det vanligaste elementet i universum. Vätgas har också fått stor uppmärksamhet som en potentiell energikälla. Väte kan till exempel erhållas genom elektrolys av vattnet. Du beräknar mängden väte i mol antingen från gasmassan eller med hjälp av den ideala gaslagen.

      Bekanta dig med den ideala gaslagen som ges som PV \u003d nRT; "V" är volym, "n" är antalet mol i en gas och "T" är temperatur. "R" står för den molära gaskonstanten, som är 8.314472. Gaskonstanten låter dig arbeta med standardenheterna för Kelvins för temperatur, mol gasmängd, tryck i pascaler och volym i kubikmeter.

      Lägg till värdet 273.15 till temperaturen i Celsius (C) för att konvertera det till Kelvin (K).

      Om väte till exempel samlades upp vid 20 ° C skulle denna temperatur motsvara 293,15 (273,15 + 20) K.

      Multiplicera trycket som vanligtvis uttrycks i atmosfärer ( atm) med 101 325 för att omvandla trycket till det internationella systemet för enheter pascal (Pa).

      Om den uppsamlade gasen till exempel är under trycket av 2 atm, kommer den att omvandlas till 101 325 x 2 atm \u003d 202,650 Pa.

      Konvertera volymen på den uppsamlade gasen till kubikmeter.

      Om volymen till exempel anges i liter (L) dela den med 1 000. Således motsvarar 25 liter 0,025 (25/1 000) kubikmeter.

      Multiplicera volymen och trycket och dela produkten med temperaturen och den molära gaskonstanten för att beräkna mol av vätgas.

      I exemplet är mängden väte 202.650 x 0.025 /293.15 x 8.314472 \u003d 2.078 mol.

      Använd vätgasens massa för att beräkna gasmolorna direkt; dela vätevikten med sin molmassa på 2 g /mol.

      Till exempel motsvarar 250 gram (g) vätgas en 250 g /2 g /mol \u003d 125 mol.


      Varningar

    1. Undvik gnistor eller öppen eld när du arbetar med vätgas, eftersom det är brandfarligt och explosivt.



    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com