När du lägger socker i en kopp vatten och rör om blandningen, löses sockret. Sockret är inte troligt att avdunsta ut ur lösningen av vatten eftersom det är ett exempel på ett icke-flyktigt lösningsmedel. Å andra sidan kan flyktiga lösningsmedel som eteriska oljor blandade med vatten enkelt indunstas och bli en gas. Ett enkelt sätt att berätta volatila och icke-flyktiga lösningsmedel i sig är genom deras lukt. Sockret i din kopp vatten har inte en lätt att upptäcka doft, medan citronen eterisk olja kan fylla rummet med doften.

TL; DR (för länge, läste inte) < Ett icke-flyktigt lösningsmedel producerar inte ångtryck i en lösning, vilket innebär att lösningsmedlet inte kan undvika lösningen som en gas.

Icke-flyktiga lösningsmedel

En typisk lösning har ett lösningsmedel och löst ämne. Vatten är ett av de vanligaste lösningsmedlen, och du kan studera hur olika lösta ämnen fungerar i den. Exempelvis förångas icke flyktiga lösningsmedel och blir en gas. De har lågt ångtryck, men deras kokpunkt tenderar att vara hög.

Flyktiga vs. Icke-flyktiga lösningsmedel

Volatilitet hänvisar till hur lätt ett lösningsmedel kan bli en ånga eller gas. I allmänhet är ett ämne med en kokpunkt mindre än 100 grader Celsius flyktig, vilket innebär att den kan förångas. Ämnen med högre kokpunkter är icke-flyktiga.

Du kan höja temperaturen på koppen vatten med socker blandat i det tills lösningsmedlet eller vattnet förångas. Emellertid blir sockermolekylerna eller lösningen inte en gas. Däremot, när du värmer upp citronens eterisk olja blandad med vatten, avdunstar de lösta molekylerna. Detta är en annan grundläggande skillnad mellan flyktiga och icke-flyktiga lösningsmedel. De flyktiga ämnena skapar ånga som har både lösningsmedel och lösningsmedelsmolekyler, medan ångan av icke-flyktiga ämnen bara har lösningsmedel.

Flyktiga och icke-flyktiga föroreningar

Icke-flyktiga föroreningar kan öka lösningens kokpunkt. Om du lägger till extra ämnen i koppen med vatten och socker, kommer det att göra större ansträngningar att nå kokpunkten. Detta händer eftersom det finns färre fria vattenmolekyler som kan avdunsta, och vattnets partiella ångtryck minskar. Alternativt kan flyktiga föroreningar sänka lösningens kokpunkt om de inte reagerar med lösningen. Om emellertid de flyktiga föroreningarna har en reaktion är det svårare att förutsäga kokpunkten eftersom reaktionen antingen kan öka eller minska den.