I naturen har de allra flesta väteatomer inga neutroner; Dessa atomer består endast av en elektron och en proton, och de lättaste atomarna är möjliga. Men sällsynta isotoper av väte, som kallas deuterium och tritium, har neutroner. Deuterium har en neutron, och tritium, instabil och inte sett i naturen, har två.

TL; DR (för länge, läste inte)

De flesta väteatomer har ingen neutron. Men sällsynta isotoper av väte, kallad deuterium och tritium, har en och två neutroner respektive.

Element och isotoper

De flesta elementen i det periodiska bordet har flera isotoper - "kusiner" av elementet som har samma antal protoner men olika antal neutroner. Isotoper verkar mycket liknar varandra och har liknande kemiska egenskaper. Till exempel, tillsammans med den rikliga kol-12-isotopen, kan du hitta små mängder radioaktivt kol-14 i nästan alla levande saker. Men eftersom neutroner har massa är vikterna av isotoper något annorlunda. Forskare kan upptäcka skillnaden med hjälp av en masspektrometer och annan specialiserad utrustning.

Användningar för väte

Väte är det mest rikliga elementet i universum. På jorden hittar du sällan väte av sig själv; mycket oftare kombineras det med syre, kol och andra element i kemiska föreningar. Vatten är till exempel väte förenat med syre. Vätgas spelar en viktig roll i kolväten, såsom oljor, sockerarter, alkoholer och andra organiska ämnen. Vätgas tjänar också som en "grön" energikälla; när den bränns i luften; det avger värme och rent vatten utan att producera CO _{2 eller andra skadliga utsläpp.}

Användning för Deuterium

Även om deuterium, även kallat "tungt väte", uppträder naturligt, är det mindre riklig, som står för en av var 6 620 väteatomer. Liksom väte kombinerar den med syre för att producera "tungt vatten", en substans som ser ut och beter sig mycket som vanligt vatten, men som är något tyngre och har en högre fryspunkt, 3,8 grader, jämfört med 0 grader Celsius (32 grader Fahrenheit). De extra neutronerna gör tungt vatten användbart för strålskärmning och andra tillämpningar inom vetenskaplig forskning. Att vara sällsynt är tungt vatten också mycket dyrare än den vanliga typen. Dess extra vikt gör det kemiskt något udda jämfört med vatten. Vid normala koncentrationer är det inget att oroa sig för; Mängder över 25 procent kommer dock att skada blodet, nerverna och leveren och mycket höga koncentrationer kan vara dödliga.

Användningar för Tritium

De extra två neutronerna som finns i tritium gör det radioaktivt, sönderfallande med en halveringstid på 12,28 år. Utan en naturlig tillförsel av tritium måste det göras i kärnreaktorer. Även om strålningen är något farlig, i små mängder och med noggrann hantering och lagring kan tritium vara till nytta. "Exit" -skyltar gjorda med tritium ger en mjuk glöd som är synlig i upp till 20 år; eftersom de inte behöver el, ger de säkerhetsbelysning vid strömavbrott och andra nödsituationer. Tritium har andra användningsområden inom forskning, såsom att spåra flödet av vatten; Det spelar också en roll i vissa kärnvapen.