En syra får sina egenskaper från väteatomerna i dess molekyler. Starka syror har svagt bundna väteatomer, och molekylerna skiljer sig enkelt från dem i lösning. Hur många av dessa väteatomer dissocierar och bildar vätejoner bestämmer styrkan hos en syra. Starka syror förlorar de flesta eller alla väteatomer i en vattenlösning och bildar H _{3O joner med positiv laddning. Resten av syrmolekylen bildar en separat jon med en negativ laddning.}

TL; DR (för länge, läste inte)

För starka syror, mest eller alla de svagt bundna väteatomer i deras molekyler bildar vätejoner i en vattenlösning. Svaga syror förblir mest tillsammans som molekyler, och bara några få av deras väteatomer bildar joner. De positiva vätejonerna och motsvarande negativa joner i resten av syremolekylen ger syror de viktigaste egenskaperna.

Starka syror och hur de dissocierar

De starkaste vanligaste syrorna är saltsyra, HCl, och svavelsyra, H _{2SO 4. Bindningen mellan väte och kloratomer av saltsyra är svag nog att alla väteatomer dissocierar sig från kloratomerna när syran löser sig i vatten. Väteatomerna i saltsyramolekylerna förlorade sina enkla elektroner till kloratomerna i den kemiska reaktionen som bildade saltsyraföreningen. Som ett resultat bildar väteatomer joner med en plus en laddning och kloratomerna bildar joner med en laddning av minus en. På samma sätt förlorade väteatomerna i svavelsyramolekylen sina elektroner i kemikalien reaktion som bildade svavelsyra. De hålls också svagt och dissocierar sig från SO 4 atomer för att bilda två vätejoner med en plus en laddning. SO 4-atomen bildar en negativ sulfatjon med en laddning av minus två.}

Hur starka baser dispergerar

Där vätejoner av starka syror dissocierar i vatten och ger lösningen den egenskaper hos en syra, hydroxidjonen spelar samma roll för starka baser. Natriumhydroxid, NaOH och kalciumhydroxid, Ca (OH) _{2, är exempel på starka baser som dissocierar fullständigt i vatten. Den svagt hållna OH-jonen med en laddning av minus en dissocierar från natriumjonen med en laddning av plus en eller kalciumjonen med en laddning av plus två. Det stora antalet OH-joner i vattnet ger lösningen karaktären hos en stark bas.}

När starka syror och starka baser reagerar

Eftersom starka syror och baser helt dissocierar i vatten kan de neutralisera varandra och producera ett stabilt salt. Om de korrekta proportionerna av en syra och en bas blandas långsamt, kombinerar H-vätejonerna med en positiv laddning med de negativt laddade OH-hydroxidjonerna för att bilda vatten. De andra delarna av de molekyler som är upplösta i vattnet förenas för att bilda ett salt.

Till exempel, om natriumhydroxid sakta tillsätts till saltsyra, kombinerar OH-jonerna av natriumhydroxiden med H-jonerna av saltsyran syra för att bilda vatten. Natriumjonerna kombineras med klorjoner för att bilda natriumklorid eller bordsalt. På grund av syrans och basens styrka löstes alla joner, och alla kombinerades för att bilda vatten. Starka syror och starka baser kan helt neutralisera varandra.