Tänk på en bägare fylld med molekyler i flytande tillstånd. Det kan se lugnt på utsidan, men om du kunde se de små elektronerna som rör sig inuti bägaren, skulle dispersionskrafterna vara uppenbara. Kallas även London-dispersionskrafterna, efter Fritz London, de är elektrostatiska attraktiva krafter mellan elektronerna. Varje molekyl uppvisar en viss grad av dessa krafter.

TL; DR (för länge, läste inte)

Attraktionen mellan angränsande molekyler orsakar dispersionskrafter. Elektronmoln av en molekyl blir lockad till en annan molekyls kärna, så fördelningen av elektroner förändras och skapar en tillfällig dipol.

Vad som orsakar dispergeringsstyrkor

Attraktionen mellan molekyler faller under kategori av Van der Waals styrkor. De två typerna av Van der Waals-krafter är dispersionskrafter och dipol-dipolkrafter. Spridningskrafterna är svaga, medan dipol-dipolkrafterna är starkare.

Elektronerna som cirkulationsmolekyler kan röra sig och har olika laddningsfördelningar över tiden. En ände av molekylen kan vara positiv medan den andra änden kan vara negativ. En tillfällig dipol finns när du har två motsatta laddningar som ligger nära varandra. När en molekyl kommer i kontakt med en annan, kan den lockas till den. Elektronerna från den första molekylen kan känna ett drag mot den positiva laddningen av den andra molekylen, så dispersionskrafterna är i funktion. Attraktionen är dock svag.

Exempel på dispergeringsstyrkor

Att titta på ämnen som brom (Br _{2) eller diklor (Cl 2) avslöjar dispersionskrafter. Ett annat vanligt exempel är metan (CH 4). De enda krafterna i metan är dispersionskrafter eftersom det inte finns några permanenta dipoler. Dispersionskrafter hjälper till att icke-polära molekyler blir vätskor eller fasta ämnen eftersom de lockar partiklar.}

Vad som orsakar en dipol-dipolkraft

När polära molekyler kommer ihop uppträder dipol-dipolkrafter. På liknande sätt som spridningskrafter lockar motsatser igen. Två molekyler lockas till varandra eftersom de har permanenta dipoler. Elektrostatiska interaktioner händer mellan dessa dipoler. Molekylerna kan stämma med de positiva ändarna lockade till de negativa. Dipole-dipolkrafter är starkare än dispersionskrafter.

Hur man bestämmer Dipole-Dipole Forces

Det viktigaste sättet att bestämma dipol-dipolkrafter är att titta på molekylerna och kontrollera polariteten. Du kan undersöka elektronegativitetsskillnaden mellan atomerna för att se om de är polära. Elektronegativitet visar förmågan hos atomer att locka till sig elektroner. I allmänhet, om denna skillnad faller mellan 0,4 och 1,7 på elektronegativitetsskalan, är det polaritet och en stark chans att det finns dipol-dipolkrafter.