Om syror är starka eller svaga bestäms av hur lätt de dissocierar för att bilda joner. I vatten löses syror upp för att bilda vätejoner, medan baserna bildar hydroxidjoner. Joner av starka syror och baser dissocierar lätt för att helt lösas upp i vatten, bildar H-vätejoner med en laddning av plus en eller OH ^{-hydroxidjoner med en laddning av minus en. Svaga syror och baser dissocierar endast delvis, vilket ger färre joner i lösning. Vätejonerna för syror och hydroxidjoner för baser ger syror och baser deras egenskaper och bestämmer deras styrka.}

Är HF en stark syra?

HF (vätefluorid eller flussyra) är inte en stark syra. Det är en svag syra eftersom det inte gör många vätejoner tillgängliga när det löses upp i vatten. När HF löser upp bildar vissa väteatomer vätejoner med en positiv laddning, och några av fluoratomerna bildar fluorjoner med en negativ laddning. Bindningen mellan väte och fluor är stark, så inte tillräckligt med HF-molekyler dissocierar för att producera det stora antalet joner som krävs för en stark syra. I stället förblir väteatomerna kopplade till fluoratomerna, och relativt få vätejoner finns tillgängliga för att ge vätefluoridlösningen egenskaperna hos en syra.

Är NH3 en stark bas?

NH _{3 (ammoniak) är inte en stark bas. Det anses vara en svag bas, eftersom den i lösning inte genererar många hydroxidjoner. Även om ammoniak inte har några syreatomer i sin molekyl och därför inte kan dissocieras i hydroxidjoner direkt, när den löses i vatten, lockar NH 3-molekylen en proton för att bilda en ammoniumjon, NH 4. Protonen tas från H 2O vattenmolekylen och lämnar en OH-hydroxidjon med en negativ laddning och en ammoniumjon med en positiv laddning. Hydroxidjonerna i vatten gör NH 3, en bas, men endast några av ammoniakmolekylerna deltar i denna process. Eftersom det finns få resulterande hydroxidjoner är ammoniak en svag bas.}

Är HNO3 en stark syra

HNO _{3 (salpetersyra) är en stark syra. Detta beror på att den dissocierar helt i vatten. Molekylen består av en väteatom, en kväveatom och tre syreatomer. I den kemiska reaktion som bildade salpetersyramolekylerna delas elektronen från väteatomen av kväve-syre-atom-kombinationen. Den resulterande bindningen till väteatomen är relativt svag och väteatomen dissocierar sig från salpetersyramolekylen när den löses i vatten. På grund av den svaga bindningen bildar nästan alla salpetersyramolekyler jonjoner med positiv laddning och NO 3 joner med negativ laddning, vilket ger en stark syra.}

Är NaOH en stark bas?

NaOH (natriumhydroxid eller lut), är en stark bas. I NaOH har syreatomen fått den enkla elektronen från natriumatomens yttre elektronskal och delar elektronen från väteatomen för att bilda föreningen. Som ett resultat har hydroxidjonen en negativ laddning av en, och natriumjonen med en laddning av plus en lockas till den. I lösning drar polarvattenmolekylerna med en syreatom i ena änden och två väteatomer i den andra änden ur NaOH-jonerna. Hydroxidjonen med en negativ laddning och natriumjonen med en positiv laddning dissocierar helt, vilket resulterar i en stark bas.

Är HCN en stark syra?

HCN (hydrocyansyra) är inte en stark syra. Det är en svag syra. Väte-, kol- och kväveatomerna är kopplade till att bilda HCN-molekylen genom de elektroniska kovalenta bindningarna. Det finns totalt 10 valenselektroner tillgängliga för kemiska reaktioner i de yttersta elektronskalorna av de tre atomer, med väte som bidrar med en, kol fyra och kväve fem. Kolatomen delar ett elektronpar med väteatomen och tre med kväveatomen, medan ett kväveelektronpar förblir odelat. När de placeras i lösning förbli de kovalenta bindningarna aktiva, varvid bindningen mellan kol- och väteatomerna begränsar vätejondissociationen. Som ett resultat kommer endast några få vätejoner att komma in i lösningen. Hydrocyansyra är en svag syra.

Är HCL en stark syra

HCL (väteklorid) är en stark syra. Detta beror på att det blir saltsyra när det löses i vatten. Väte- och kloratomerna bildar en kovalent bindning, men väteatomen hålls inte starkt. Som ett resultat bildar väteatomen i väte en vätejon, dissocierande från kloratomen och lämnar den som en klorjon med en negativ laddning. Eftersom HCL fullständigt dissocierar när den löses i vatten och alla väte- och kloratomer av HCL bildar väte och klorjoner, anses saltsyra vara en stark syra.