Förbränning är en oxidationsreaktion som producerar värme, och det är därför alltid exoterm. Alla kemiska reaktioner bryter först och sedan gör nya för att bilda nya material. Breaking bonds tar energi medan nya obligationer släpper ut energi. Om den energi som frigörs av de nya bindningarna är större än den energi som behövs för att bryta de ursprungliga bindningarna är reaktionen exoterm.
Vanliga förbränningsreaktioner bryter mot kolvätesmolekylernas bindningar och de resulterande vatten- och koldioxidbindningarna släpp ut mer energi än vad som användes för att bryta de ursprungliga kolvätenbindningarna. Därför producerar brinnande material som huvudsakligen består av kolväten energi och är exoterm.
TL; DR (för länge, läste inte)
Förbränning är en exoterm oxidationsreaktion med material som kolväten som reagerar med syre för att bilda förbränningsprodukter såsom vatten och koldioxid. Kemiska bindningar av kolvätena bryts och ersätts av bindningarna av vatten och koldioxid. Skapandet av den senare släpper ut mer energi än vad som krävs för att bryta den förra, så energi produceras generellt. I många fall krävs en liten mängd energi, såsom värme, för att bryta några kolvätenbindningar, så att några nya bindningar bildas, energi frigörs och reaktionen blir självbärande.
Oxidation
I allmänhet är oxidation den del av en kemisk reaktion där atomernas atomer eller molekyler förlorar elektroner. Det åtföljs normalt av en process som kallas reduktion. Reduktion är den andra delen av den kemiska reaktionen där ett ämne får elektroner. I en oxidationsreducerande eller redoxreaktion byts elektroner mellan två ämnen.
Oxidation användes ursprungligen för kemiska reaktioner, i vilka syre kombinerat med andra material och oxiderades. När järn oxideras, förlorar det elektroner till syre för att bilda rost eller järnoxid. Två järnatomer förlorar tre elektroner var och en bildar järnjoner med positiv laddning. Tre syreatomer erhåller två elektroner var och bildar syrejoner med en negativ laddning. De positivt och negativt laddade joner lockas till varandra och bildar jonbindningar, vilket ger järnoxid, Fe 2O 3. Reaktioner som inte involverar syre kallas också oxidations- eller redoxreaktioner så länge som mekanismen för elektronöverföring är närvarande. Till exempel, när kol och väte kombineras för att bilda metan, CH 4, förlorar väteatomerna en elektron till kolatomen, vilket får fyra elektroner. Väte oxideras medan kol reduceras. Förbränning Förbränning är ett speciellt fall av en oxidationskemisk reaktion där tillräcklig värme produceras för att göra reaktionen självbärande, med andra ord som en eld. Bränder i allmänhet måste startas, men de brinner för sig själv tills de löper ut ur bränsle. I en brand brinner material som innehåller kolväten, till exempel trä, propan eller bensin, för att producera koldioxid och vatten ånga. Kolvätebindningarna måste först brytas för att väte och kolatomer kombineras med syre. För att starta en brand betyder att den initiala energin, i form av en flamma eller en gnista, bryter några kolvätebindningar. När den initiala startenergin resulterar i brutna bindningar och fri väte och kol, Atomerna reagerar med syre i luften för att bilda koldioxid, CO 2 och vattenånga, H 2O. Den energi som frigörs genom bildandet av dessa nya bindningar värmer de återstående kolvätena och bryter mot fler bindningar. Vid denna tidpunkt kommer elden att fortsätta brinna. Den resulterande förbränningsreaktionen är mycket exoterm, med den exakta mängden värme som avges beroende på bränslet och hur mycket energi det tar att bryta sina bindningar.
