En lösning löses upp i ett lösningsmedel för att bilda en lösning. Lösningsmedlet är vanligtvis den mindre komponenten i lösningen, och den bildar en homogen blandning med lösningsmedlet. När ett lösningsmedel löser sig är det lösligt och ett material kan vara lösligt i vissa lösningsmedel men inte i andra. Löslighet mäter hur mycket av lösningen som löser sig, och det kan variera med temperatur och tryck. Det kan finnas mer än en lösning i en lösning, och lösningsmedlen kan reagera med varandra eller med lösningsmedlet för att bilda nya föreningar.

TL; DR (för länge, läste inte)

Ett lösningsmedel är det material som löses upp i ett lösningsmedel för att bilda en homogen blandning som kallas en lösning. Lösningar som består av polära molekyler upplöses i polära lösningsmedel medan icke-polära lösningsmedel kan lösa upp icke-polära lösta ämnen. Vatten, med polära molekyler, är ett av de starkaste lösningsmedlen eftersom det kan lösa upp många material, men inte icke-polära material som fetter och oljor. Det kan finnas flera lösningsmedel i en lösning, och de reagerar ibland med varandra och med lösningsmedlet.

Typer av soluter

Lösningar kan vara polära lösningsmedel, i vilka lösningsmolekylerna har positiva och negativa laddningar i motsatta ändar, eller de kan vara icke-polära med neutrala molekyler. Vetenskapen i allmänhet och speciellt kemi handlar om båda typerna, medan biologi huvudsakligen är intresserad av icke-polära organiska lösta ämnen. Skillnaden är viktig eftersom polära lösningsmedel vanligtvis löser upp polära lösningsmedel medan icke-polära lösningsmedel upplöses endast i icke-polära lösningsmedel. Den allmänna regeln för lösningsmedel och lösta ämnen är "som löses upp."

Joniska föreningar, såsom en natriumklorid och polära kovalent bundna molekyler som ammoniak, löses i polära lösningsmedel som vatten. Icke-polära molekyler, såsom fetter och oljor, löses i icke-polära lösningsmedel, såsom koltetraklorid. Organiska molekyler som oljor kommer att separera ut när de blandas med vatten medan de flesta polära lösningsmedel inte löses upp i organiska lösningsmedel.

Hur en upplösning löses

Polära molekyler har polära kovalenta eller jonbindningar som polar lösningsmedel. När polära lösningsmedel blandas med polära lösningsmedel bildas nya bindningar mellan lösningsmedlet och lösningsmedelsmolekylerna, och de blandas på molekylär nivå för att bilda lösningen.

Vatten är till exempel ett polärt lösningsmedel och natriumklorid är en polär förening med en jonbindning. När de två blandas, lockar den negativa syreenden av vattenmolekylen den positiva natriumjonen medan den positiva väteänden av vatten lockar den negativa klorjonen. Dessa nya bindningar är tillräckligt starka för att bryta natriumklorjonbindningen och natriumkloridmolekylen löses.

När en icke-polär molekyl placeras i vatten, håller vattenmolekylerna sig till varandra och don ' t binda med den icke-polära molekylen, som inte kan lösas som ett resultat. Men när den icke-polära molekylen placeras i ett icke-polärt lösningsmedel, bildar alla icke-polära molekyler svaga bindningar och det icke-polära lösningsmedlet kan lösas.

Viktigheten av solutes

Lösningar är viktiga inom kemi och biologi eftersom många kemiska reaktioner kräver lösningar innan de kan fortsätta. När de löser sig, uppkommer lösningsmolekyler i nära kontakt med lösningsmedlets molekyler eller andra lösningsmedel. Viktiga kemiska reaktioner som syrabas, neutralisering och utfällningsreaktioner äger rum i lösningar, och många biologiska processer och kemiska reaktioner i levande organismer är baserade på lösta ämnen i lösning. Oavsett om ett material löser sig och kan lösas är det ofta viktigt att bestämma användbarheten för en kemisk process