När starka syror placeras i vatten, dissocierar de helt. Det betyder att all syra (HA) skiljer sig i protoner (H ^{+) och deras följeslagsanjoner (A¯).}

I motsats härtill dissocierar svaga syror placerade i vattenlösning inte helt. I vilken utsträckning de separerar beskrivs av dissociationskonstanten K _a:

K _{a = ([H ^{+] [A¯]) ÷ [HA]}}

Kvantiteterna i kvadratkonsoler är koncentrationerna av protoner, anjoner och intakt syra (HA) i lösning.

K _{a är användbart för att beräkna procenten av en given svag syra som är dissocierad i en lösning med en känd surhet eller pH.}

Dissociation Constant Across Equations

Minns att pH definieras som den negativa logaritmen för protonkoncentrationen i lösning, vilket är densamma som 10 upp till negativ effekt av protonkoncentrationen:

pH = -log _{10 [H ^{+] = 10 - [H +]}}

[H < sup> +] = 10 ^-pH

K _{a och pK a är relaterade på ett liknande sätt:}

pK _{a = -log < sub> 10K a = 10 ^-Ka}

K _{a = 10 ^-pKa}

Om pK _{a och pH av en syra lösning, beräkning av procenten av syran som är dissocierad är rak.}

Sa Mple Dissociation Beräkning

En svag syra, HA, har en pK _{a av 4,756. Om lösningen pH är 3,85, vilken procentandel av syran dissocieras?}

Förvandla först pK _{a till K a och pH till [H +]:}

K < sub> a = 10 ^{-4,756 = 1,754 x 10 -5}

[H ^{+] = 10 -3,85 = 1,413 x 10 -4}

Använd nu ekvationen K _{a = ([H ^{+] [A¯]) ÷ [HA], med [H +] = [A¯]:}}

1,754 x 10 ^{-5 = [(1,413 x 10 -4 M) (1,413 x 10 -4 M)] ÷ [HA]}

[HA] = 0,0011375 M

Procentdissociation ges därför med 1,413 x 10 ^{-4 ÷ 0.0011375 = 0.1242 = 12.42%.}