Procentutbytet är den faktiska mängden reaktionsprodukt erhållen från en reaktion jämfört med den teoretiska maximala mängd som kan erhållas. En stökiometrisk beräkning visar hur mycket av varje reaktionsprodukt som kan erhållas vid en särskild reaktion, med tanke på mängderna av varje använd reaktant. Om för lite av en reaktant tillhandahålls vid början av reaktionen kommer det faktiska utbytet att gå ner och några reaktanter kan lämnas över. Flera andra faktorer kan också minska procentuellt utbyte.

TL; DR (för länge, läste inte)

Procentavkastningen ges av det faktiska utbytet av en viss reaktionsprodukt uppdelad med det maximala teoretiska utbytet, både i gram multiplicerat med 100. Vanligen är procentuellt utbyte mindre än 100 procent på grund av felaktigheter i mätningarna, reaktionen löper inte till slutförandet eller en begränsad tillgänglighet av en av reaktanterna.
< h2> Teoretisk avkastning

En stökiometriberäkning kan bestämma det teoretiska utbytet för en viss reaktion. Reaktionsekvationen balanseras först och sedan uttrycks reaktanterna och reaktionsprodukterna i mol av varje substans. En gram-per-mol-omvandling ger vikterna.

Exempelvis reagerar vätgas och syrgas för att bilda vatten. Den obalanserade ekvationen är H _{2 + O 2 = H 2O, där ekvationen visar att väte- och syrgaserna finns som tvåatomsmolekyler. Ekvationen är obalanserad eftersom det bara finns en syreatom till höger och två till vänster. Den motsvarande balanserade ekvationen är 2H 2 + O 2 = 2H 2O.}

Uttryck av balanserad ekvation i mol betyder att två moler vätegas och en mol syregas reagerar på bilda två mol vatten. Omvandling till gram med användning av gramatomvikterna från ett periodiskt bord av elementen ger följande vikter: en mol vätegas: 2 g, en mol syrgas: 32 g och en mol vatten: 18 g. Enligt ekvationen i gram reagerar 4 gram väte med 32 gram syre för att bilda 36 gram vatten, vilket är det teoretiska utbytet av denna reaktion.

Procentavkastningen

I verklig reaktioner är det faktiska utbytet vanligen lägre än det teoretiska utbytet. Reagensernas vikter får inte vara noggrant balanserade så att reaktionsprodukterna är mindre. Reaktionen kan inte använda alla ena reaktanterna eftersom, som en gas, någon förloras i luften. Ibland har reaktanterna orenheter som gör att reaktionen stannar, och ibland får reaktionsprodukten vägen för en fullständig reaktion. Av alla dessa skäl produceras mindre produkt än den teoretiska maximin.

När reaktivproduktens faktiska vikt är mindre än det teoretiska värdet kan resultatet uttryckas i procent. Den faktiska vikten dividerad med den teoretiska vikten multiplicerad med 100 ger det procentuella utbytet av reaktionen.

Vid reaktionen av väte och syre uppvisar den teoretiska vikten av reaktionsprodukten för 4 gram väte och 32 gram syre var 36 gram vatten. Men i en verklig reaktion, om 4 gram väte brinner i luften, kan mängden vatten som produceras bara vara 27 gram. Att dela upp det verkliga värdet på 27 gram med det teoretiska värdet på 36 gram och multiplicera med 100 ger 75 procent, procentuellt utbyte för denna reaktion.