Obligationsorder hänvisar till antalet kemiska bindningar mellan två atomer och avser stabiliteten hos bindningen. Obligationer klassificeras som singel, dubbel eller trippel. Exempelvis har diatomiskt kväve (N 2) en trippelbindning mellan de två atomerna (N≡N) medan acetylen (C 2H 2) har en bindningsordning av tre mellan de två kolatomerna och enkelbindningar mellan kolatomerna och väteatomerna (H-C≡C-H). Obligationslängden är omvänt proportionell mot bindningsordningen. Detta gör intuitiv mening; en trippelbindning är starkare än en dubbelbindning, så atomerna i ett sådant arrangemang är närmare varandra än två atomer förenade med en dubbelbindning, som i sin tur separeras av ett mindre avstånd än atomerna i ett bindning. Obligationsordningen i analytisk kemi refererar normalt till bindningsordningen för hela molekylen, inte bara till enskilda bindningar. En enkel formel används för att beräkna denna mängd : Lägg ihop det totala antalet obligationer, räkna 1 för ett bindning, 2 för dubbelbindning och 3 för en trippelbindning och dividerar med det totala antalet bindningsgrupper mellan atomer _._ Detta ger ofta ett heltal, men inte alltid. Bond-order kan betraktas som ett grovt mått på den genomsnittliga styrkan hos en molekyls bindningar. Exempel på bindningsordningsberäkningar Molekylär väte (H 2) har strukturen H-H . Det finns ett enkelbindning och totalt en bindningsgrupp, så bindningsordningen är helt enkelt 1. Acetylen (C 2H 2), som noterat, har molekylstrukturen H-C ≡C-H. Det totala antalet obligationer är 1 + 3 + 1 = 5, och det totala antalet obligationsgrupper är 3 (två enskilda obligationer och en trippelbindning). Obligationsordningen för acetylen är därför 5 ÷ 3 eller 1,67. En nitratjon (NO 3 -) har en dubbel kväve-syrebindning och två enkla kväve-syrebindningar för en totalt 4 obligationer fördelade över tre bindningsgrupper. Obligationsordningen för nitrat är därför 4 ÷ 3 eller 1,33.
< h2> Obligationsorder för hela molekyler
