I kroppen är din jämvikt kroppens känsla av position och rörelse, inklusive din balans av balans. Den kemiska termen för jämvikt är av samma karaktär. Kemisk jämvikt, även känd som en steady state-reaktion, är när det inte föreligger någon ytterligare förändring i en kemisk reaktion av koncentrationen av reaktanterna eller produkterna. Det betyder inte att reaktionen har upphört, men att formationen och substansförbrukningen är i ett balanserat tillstånd utan ytterligare förändringar.

Vad är lagen om kemisk jämvikt?

Lagen om kemisk jämvikt säger att vid en konstant temperatur och tryck är den kemiska reaktionens hastighet direkt proportionell mot koncentrationen av reaktorns molekyler jämfört med produktkoncentrationen, när båda upphöjas till lika kraft som representeras av de balanserade kemiska ekvationerna.

Vad är begreppet kemisk jämvikt?

För att förstå lagen om kemisk jämvikt bättre, överväga en reversibel reaktion. Reaktanterna av A och B bildar produkterna C och D.

A + B = C + D

Efter tiden går koncentrationen av produkterna av C och D ökar och koncentrationen av reaktanterna av A och B minskar. Därför indikerar den en ökning i bakåtreaktion och en minskning av framåtriktningen samtidigt. Så småningom blir båda reaktionshastigheterna fram och bak lika med varandra, och koncentrationerna av produkterna och reaktanten förblir desamma. Detta är ett prov av kemisk jämvikt när ett synligt stillestillstånd uppnås genom en kemisk reaktion.

De kemiska reaktionerna upphör inte, men de fortsätter i samma takt. Antalet mol av produkterna i framåtriktningarna är lika med antalet moler substanser som försvinner per sekund i den bakre reaktionen.

Kemiska reaktioner som fortsätter att fortsätta med antalet produkter och reaktanter som återstår detsamma är dynamisk jämvikt.

Vad är typerna av kemisk jämvikt?

Två typer av kemisk jämvikt finns: homogena och heterogena. I homogen jämvikt är det en reaktion när reaktanterna och produkterna befinner sig i samma fas. Heterogen jämvikt är när reaktanterna och produkterna befinner sig i en annan fas från varandra.

Vilka villkor måste vara nöjda?

Fyra objekt måste uppfyllas för att klassificera någon reaktion som en kemisk jämvikt:

De egenskaper som du kan mäta, såsom koncentration, densitet, färg eller tryck förblir konstanta vid en given temperatur.

Kemisk jämvikt kan uppnås från vardera sidan av ekvationen framåt eller bakåtreaktioner.

När en katalysator är närvarande kan kemisk jämvikt uppnås på kortare tid. En katalysator förändrar inte jämvikten eftersom den påverkar både framåt och bakåtreaktioner i samma utsträckning.

En kemisk jämvikt är alltid dynamisk.

Vilka faktorer kan påverka kemikaliebalansen? >

Flera faktorer kan göra jämviktskiftet och förändra resultatet av produkterna eller reaktanterna, inklusive förändringar i tryck, koncentration, temperatur, tillsats av katalysator eller tillsats av en inert gas. Något av dessa objekt kan kasta resultaten ur jämvikt.

Om du lägger till mer reaktant eller produkt eller ändrar koncentrationen av en, kommer den att påverka jämvikten. Tillsats av reaktant gör mer produktform och tillsats av mer produkt ger mer reaktansform.

När temperaturen ändras har den en förändrande påverkan på jämvikt. En ökning i temperaturen skiftar en jämvikt i riktning mot den endoterma reaktionen, och en minskning förskjuter den till den exoterma reaktionsriktningen.

Tryckförändringar påverkar jämvikten eftersom minskning av volymen av en gas faktiskt ökar trycket, vilket ökar i sin tur koncentrationen av produkterna och reaktanterna. Nettoeaktionen av denna process orsakar koncentrationen av gasmolekyler att gå ner.