Det finns ett antal unika måttenheter som används i kemi. Ett välkänt exempel på detta är pH, vilket är en skala som används för att identifiera hur surt eller basiskt ett ämne är. Men vissa mindre kända måttenheter är också viktiga inom vissa områden. En som spelar en stor roll i medicinen och andra specialområden är osmolaritet, vilket också kallas osmotisk koncentration. som namnet antyder är det en mätning av koncentrationen av ett lösningsmedel (i enheter som kallas osmoler) inom en viss mängd av en lösning.

TL; DR (för länge, läste inte)
osmolaritet är måttet på hur många osmoler av ett lösningsmedel som finns i 1 liter av en lösning.

Osmotisk koncentration

Osmolariteten hos en lösning är ett mått på hur koncentrerad lösningen ligger inom en liter av lösningen. Detta mäts i en enhet som kallas osmoler (Osm), varvid osmotisk koncentration skrivs som osmol per liter (Osm /L). I vissa fall kommer du också att se osmotisk koncentration som avses i millimol per liter (mmol /L) också. När mängden vatten eller lösningsmedel minskar ökar den osmotiska koncentrationen av lösningsmedlet. På samma sätt kommer en ökning av mängden lösningsmedel i en lösning att minska lösningsmedlets osmotiska koncentration.

Vad är en osmol?

Osmolen är en icke-SI-måttenhet, vilket betyder att det inte har standardiserats som en del av det internationella systemet för enheter. Det är måttet på antalet mol av ett lösningsmedel som bidrar till det osmotiska trycket i en kemisk lösning. En del av anledningen till att det inte har standardiserats är att osmolen inte används exklusivt för denna mätning. i situationer där det osmotiska trycket i lösningen är oväsentligt kan millimoler per liter användas för att mäta molen av lösningsmedel i en lösning istället.

Vad är osmotiskt tryck?

Osmolaritet är nära bundet med osmos, varför osmolen används för att mäta den osmotiska koncentrationen av en lösning. Det osmotiska trycket i en lösning hänvisar till hur mycket tryck som krävs för att skapa en jämvikt genom att flytta en lösning genom ett semipermeabelt membran. Osmolariteten hos en lösning refererar till koncentrationen av osmoler som krävs för att skapa denna jämvikt, med det osmolära ökande osmotiska trycket som koncentrationen ökar.

Osmolaritet vs osmolalitet

Osmolaritet hänvisas ibland till osmolalitet , vilket är en relaterad mätning som också behandlar koncentrationen av osmoler i en lösning. Den primära skillnaden mellan de två är att medan osmolaritet mäter antalet osmoler i en liter av en lösning, mäter osmolariteten antalet osmoler per kg (Osm /kg) lösningsmedel. Som med osmolaritet kan du även se osmolalitet i form av millimol per kilogram (mmol /kg) i vissa fall.