Koncentration representerar mängden av föreningen upplöst i lösningen. Molaritet är antalet mol av ett ämne i 1 liter av lösningen. En annan koncentrationsenhet, viktprocent, avser förhållandet mellan massan av lösningsmedlet (en upplöst substans) och lösningen. Konvertera mellan koncentrationer krävs ofta för olika problem i kemi.

Bestäm atomvärden av element som innehåller den upplösta föreningen med hjälp av elementets periodiska tabell. Om till exempel föreningen i lösningen är kaliumklorid (KCl) är atommassan av kalium (K) 39 och den för klor (Cl) 35,5.

Multiplicera atommassan med antalet de respektive atomerna i molekylen och summerar sedan produkterna för att beräkna molmassan. I detta exempel är molmassan av KCl 39 x 1 + 35,5 x 1 = 74,5.

Multiplicera molmassan hos förening genom molariteten för att beräkna mängden av den upplösta substansen i en liter av lösningen. Till exempel innehåller 0,5 M KCl-lösning 74,5 x 0,5 = 37,25 g av saltet.

Multiplicera lösningens densitet med 1000 ml (1 liter) för att beräkna massan av 1L av lösningen. Om tätheten av 0,5 M KCl-lösning till exempel är 1,1 g /ml är vikten av 1 liter av lösningen 1,1 x 1000 = 1100 g.

Dela upp den upplösta förenings massa med massan av lösningen, och multiplicera resultatet med 100 för att beräkna procenttalet. I detta exempel är lösningen av KCl (37,25 ÷ 1 100) x 100 = 3,39 procent.