Att skapa ett elektriskt batteri utöver en vanlig potatis är ett populärt vetenskapsprojekt för mellanskolestudenter. I de flesta kommersiella batterier genereras el genom en kemisk reaktion mellan två elektroder (koppar och zink) och en elektrolyt (svavelsyra). Vätskan i en potatis kan fungera som elektrolyt och generera el mellan två elektroder. Detta experiment lär studenterna om kemiska reaktioner och elektricitet och uppmuntrar observations- och analytiska färdigheter.

Formulera din hypotes. Kan en potatis producera el? Varför eller varför inte? Vad gör batteriet?

Sätt i koppar- och zinkelektroderna i potatisen så att de är nära varandra men inte vidröra.

Anslut en ledning till kopparelektroden med ett klämma och anslut sedan den andra änden till multimetern. Upprepa med zinkelektroden.

Mäta mängden spänning som potatisen producerar på multimetern. Potatisen kommer sannolikt att generera mellan 1 och 1-1 /2 volt, tillräckligt för att driva en LED-lampa. Notera dina resultat i anteckningsboken.

Rapportera dina slutsatser. Svar på några eller alla dessa frågor: Hur mycket spänning producerade potatisen? Vilken kemisk reaktion ägde rum för att göra el möjligt? Är spänningen tillräcklig för att driva en liten apparat? Vad är några praktiska tillämpningar av detta experiment?

Prova samma experiment med olika elektrolytkällor, såsom citroner, tomater eller äpplen. Gör alla livsmedel samma mängd spänning?

Tips

Ta bilder i början, mittpunkten och slutet av experimentet för att dokumentera dina observationer. Inkludera bilderna med din rapport.

Testa din multimeter genom att korsa de positiva och negativa ledningarna. Multimetern bör inte visa någon spänning eller ström.

Varning

Även om den producerade spänningen kommer att vara mycket låg, var försiktig när du arbetar med någon form av elektriska komponenter.