"Titration" är en vanlig laboratorie teknik som används för att bestämma koncentrationen av en kemisk förening eller analyt baserat på dess fullständiga reaktion med en annan förening eller titrant vars koncentration är känd. För en stark syra /stark bastitrering indikerar "slutpunkten" slutförandet av neutraliseringsreaktionen. Vid denna tidpunkt är också mängden eller volymen av varje komponent som krävs för att slutföra reaktionen känd. Denna information, tillsammans med den kända koncentrationen och det molära förhållandet mellan de två komponenterna, är nödvändigt för att beräkna analytens slutpunkt eller "ekvivalenspunkt" -koncentration.

Skriv kemisk ekvation för reaktionen mellan produkterna och reaktanterna framställdes. Exempelvis är reaktionen mellan salpetersyra och bariumhydroxid skriven som

HNO3 + Ba (OH) 2 -> Ba (NO3) 2 + H20

Balansera den kemiska ekvationen för att bestämma det stökiometriskt ekvivalenta antalet mol av syran och basen som har reagerat. För denna reaktion är den balanserade ekvationen

(2) HNO3 + Ba (OH) 2 -> Ba (NO3) 2 + (2) H20

visar att 2 mol syran reagerar för varje 1 mol bas i neutraliseringsreaktionen.

Lista informationen som är känd angående volymer av titranten och analyten från titreringen och den kända koncentrationen av titranten. För detta exempel antar att 55 ml av titranten (basen) erfordras för att neutralisera 20 ml av analyten (syra) och att koncentrationen av titranten är 0,047 mol /L.

Bestäm informationen som måste beräknas I detta exempel är koncentrationen av basen Cb = 0,047 mol /L känd och koncentrationen av syran (Ca) måste bestämmas.

Konvertera millilitermängderna till liter genom att dividera volymerna som ges av 1000.

Bestäm koncentrationen av syran med ekvationen

mb x Ca x Va = ma x Cb x Vb

där mb och ma är molerna av syran och basen från den balanserade ekvationen är Ca och Cb koncentrationerna och Va och Vb är volymerna i liter. Plugging i kvantiteterna för detta exempel ger ekvationen

1 mol x Ca x 0,020 L = 2 mol x 0,047 mol /L x 0,055 L Ca = 0,2558 mol /L (korrekta för signifikanta siffror som 0,26 mol /L )

Tips

Att konvertera milliliter till liter som använder denna "ekvation" är inte nödvändigt utan är god praxis, eftersom detta är ett numeriskt jämlikhetsuttryck och inte sant dimensionell analys. Samma numeriska värde kommer att resultera så länge båda volymerna uttrycks i samma enhet.