För att beräkna mängden ammoniak (NH3) som produceras från 50 g kväve (N) med hjälp av den balanserade kemiska ekvationen N2 + 3H2 → 2NH3, måste vi bestämma den begränsande reaktanten. Först måste vi omvandla den givna massan av kväve (50g) till mol. Den molära massan av kväve (N) är 14g/mol.

Mol kväve (N) =massa/molmassa

=50g/14g/mol

=3,57 mol N

Låt oss nu analysera stökiometrin för den balanserade kemiska ekvationen:

1 mol N2 reagerar med 3 mol H2 för att producera 2 mol NH3.

För att bestämma den begränsande reaktanten måste vi jämföra molförhållandet mellan N och H2 i ekvationen med molförhållandet mellan N och H2 tillgängligt.

Om vi ​​antar att vi har ett överskott av väte (H2), låt oss beräkna hur många mol NH3 som kan produceras från 3,57 mol N.

Från den balanserade ekvationen:

2 mol NH3 produceras av 1 mol N2.

Så, 3,57 mol N kommer att producera (2/1) * 3,57 mol NH3

=7,14 mol NH3

Nu måste vi omvandla mol NH3 tillbaka till gram för att bestämma mängden som produceras. Den molära massan av NH3 är 17g/mol.

Massa producerad NH3 =mol NH3 * Molmassa av NH3

=7,14 mol * 17 g/mol

=121,38 g NH3

Därför kan 50 g kväve (N) producera ungefär 121,38 g ammoniak (NH3).