Hastighetskonstanten för en kemisk reaktion ökar med temperaturen. Detta beror på att temperaturen ger den nödvändiga aktiveringsenergin som krävs för att reaktantmolekyler ska nå övergångstillståndet och omvandlas till produkter. När temperaturen ökar, ökar den genomsnittliga kinetiska energin för reaktantmolekylerna, vilket leder till en högre sannolikhet för lyckade kollisioner och mer frekvent uppnående av aktiveringsenergin. Följaktligen ökar reaktionshastigheten och hastighetskonstanten, som är ett mått på reaktionshastigheten, ökar också.

Förhållandet mellan hastighetskonstanten (k) och temperatur (T) beskrivs ofta av Arrhenius-ekvationen:

k =Ae^(-Ea/RT)

Där:

- A är den preexponentiella faktorn eller frekvensfaktorn, som representerar frekvensen av kollisioner mellan reaktantmolekyler med korrekt orientering och tillräcklig energi.

- Ea är reaktionens aktiveringsenergi, vilket är den minsta energi som krävs för att reaktanterna ska nå övergångstillståndet.

- R är gaskonstanten (8,314 J/mol*K)

-T är den absoluta temperaturen i Kelvin

Enligt Arrhenius-ekvationen, när temperaturen (T) ökar, minskar exponentialtermen e^(-Ea/RT), vilket leder till en total ökning av hastighetskonstanten (k). Därför resulterar högre temperaturer i allmänhet i snabbare reaktionshastigheter på grund av mer frekventa framgångsrika kollisioner och en högre andel reaktantmolekyler som har den nödvändiga aktiveringsenergin.