Reaktionsvärmen hänvisar till mängden värme som absorberas eller frigörs under en kemisk reaktion. Det är skillnaden i entalpi mellan produkterna och reaktanterna av en reaktion. Ett positivt värde för $\Delta H$ indikerar en endoterm reaktion, vilket innebär att värme absorberas från omgivningen för att bryta bindningar i reaktanterna och bilda nya bindningar i produkterna. Omvänt indikerar ett negativt värde för $\Delta H$ en exoterm reaktion, vilket innebär att värme frigörs till omgivningen när bindningar bildas och bryts under reaktionen.

Entalpireaktion $(\Delta H_{rxn})$:

Entalpireaktion är en specifik typ av reaktionsvärme som hänvisar till förändringen i entalpi som sker under en kemisk reaktion vid konstant tryck. Det definieras som skillnaden mellan produktens totala entalpi och reaktanternas totala entalpi:

$$\Delta H_{rxn} =\Sigma H_{produkter} - \Sigma H_{reaktanter}$$

Entalpin för ett ämne hänvisar till dess totala energiinnehåll, inklusive inre energi och energin som är förknippad med dess position och rörelse. I samband med kemiska reaktioner representerar förändringen i entalpi den nettoenergi som absorberas eller frigörs under omvandlingen av reaktanter till produkter.

Sammanfattningsvis är reaktionsvärmen en allmän term som hänvisar till mängden värme som är involverad i en kemisk reaktion, medan entalpireaktion specifikt hänvisar till förändringen i entalpi som sker vid konstant tryck under en kemisk reaktion.