Vi kan använda den ideala gaslagen för att beräkna antalet mol ammoniakgas i behållaren. Den ideala gaslagen är:

$$PV =nRT$$

där:

P är gasens tryck i atm

V är volymen av gasen i L

n är antalet mol gas

R är den ideala gaskonstanten (0,08206 L atm / mol K)

T är gasens temperatur i K

Vi måste konvertera de givna värdena till rätt enheter:

- Konvertera volymen från mL till L:

$$202 \text{ mL} =202 \text{ mL} \times \frac{1 \text{ L}}{1000 \text{ mL}} =0,202 \text{ L}$$

- Konvertera temperaturen från °C till K:

$$35\degree\text{C} =(35\degree\text{C} + 273.15) \text{ K} =308.15\text{ K}$$

Nu kan vi koppla in värdena i den ideala gaslagen:

$$(750 \text{ mmHg}) (0,202 \text{ L}) =n (0,08206 \text{ L atm / mol K}) (308,15 \text{ K})$$

När vi löser n får vi:

$$n =\frac{(750 \text{ mmHg})(0,202 \text{ L})}{(0,08206 \text{ L atm / mol K})(308,15 \text{ K})}$$

$$n =0,0064 \text{ mol}$$

Därför finns det 0,0064 mol ammoniakgas i 202 ml behållaren vid 35°C och 750 mmHg.