* alifatiska föreningar: Dessa är kolväten (föreningar gjorda av endast kol och väte) som inte innehåller några aromatiska ringar. De kan vara öppna kedjor eller grenade strukturer.
* mättat: Detta innebär att varje kolatom i föreningen har bildat det maximala antalet bindningar som möjligt med väteatomer. Kol har fyra valenselektroner, och i en mättad förening är alla fyra av dessa elektroner involverade i enstaka bindningar med antingen andra kol eller väteatomer.
Varför inga dubbla eller trippelbindningar?
* Kolbindningskapacitet: Kol kan bilda fyra bindningar. I en mättad förening används alla fyra av dessa bindningar för enstaka bindningar, vilket inte lämnar utrymme för dubbla eller trippelbindningar.
* Vätesbindningskapacitet: Väte kan endast bilda en bindning. I en mättad förening bildar varje väteatom redan en enda bindning med en kolatom.
Exempel:
* Etan (C₂H₆) är en mättad alifatisk förening. Varje kolatom bildar fyra enstaka bindningar:en med det andra kolet och tre med väteatomer.
I kontrast:
* Omättade alifatiska föreningar har dubbla eller tredubbla bindningar mellan kolatomer, vilket innebär att de inte kan vara helt mättade med väte. Exempel inkluderar eten (C₂H₄) med en dubbelbindning och etyne (C₂H₂) med en trippelbindning.
Låt mig veta om du har fler frågor!
