1. Intervallet:
* PH -skalan sträcker sig från 0 till 14.
* Ett pH på 7 är neutralt , vilket betyder att lösningen varken är sur eller alkalisk.
* Lösningar med ett pH under 7 är sura med lägre antal som indikerar starkare surhet.
* Lösningar med ett pH över 7 är alkaliska (basiska) med högre antal som indikerar starkare alkalinitet.
2. Den logaritmiska naturen:
* PH -skalan är logaritmisk, vilket innebär att varje antal förändring i pH representerar en tiofaldig förändring i vätejonkoncentration ([H+]).
* Till exempel har en lösning med ett pH av 5 tio gånger vätejonkoncentrationen av en lösning med ett pH av 6.
3. Formeln:
* PH för en lösning beräknas med följande formel:
ph =-log [H+]
Där:
* pH är lösningens pH
* [H+] är vätejonkoncentrationen i mol per liter (mol/L).
Sammanfattningsvis:
* PH -skalan är ett bekvämt sätt att uttrycka surhet eller alkalinitet hos en lösning.
* Ett lägre pH indikerar högre surhet, ett högre pH indikerar högre alkalinitet och ett pH av 7 är neutralt.
* Skalan är logaritmisk, så en förändring av en pH -enhet representerar en tiofaldig förändring i vätejonkoncentrationen.
Exempel:
* En lösning med ett pH på 3 är 100 gånger surare än en lösning med ett pH på 5.
* ph 3:[H+] =10^-3 mol/l
* pH 5:[H+] =10^-5 mol/l
