Styrkan i attraktionen mellan flytande molekyler är måttlig . Det är inte så starkt som i fasta ämnen, där molekyler är tätt packade och har en mycket stark attraktion, men den är starkare än i gaser, där molekyler är mycket fördelade och har mycket svaga attraktioner.

Här är varför:

* Mellanavstånd: Flytande molekyler är närmare varandra än gasmolekyler men inte så tätt packade som fasta molekyler.

* Intermolekylära krafter: Vätskor upplever intermolekylära krafter, som vätebindning, dipol-dipolinteraktioner och Dispersion Forces. Dessa krafter är svagare än de joniska eller kovalenta bindningarna som finns i fasta ämnen, men de är starkare än de svaga krafterna i gaser.

Styrkan hos attraktion i vätskor beror på den specifika typen av molekyl och temperaturen. Till exempel har vattenmolekyler starka vätebindningar, vilket bidrar till dess relativt höga kokpunkt.

Här är en sammanfattning:

* fasta ämnen: Stark attraktion, molekyler tätt packade.

* vätskor: Måttlig attraktion, molekyler närmare men kan flytta förbi varandra.

* gaser: Svag attraktion, molekyler mycket fördelade och rör sig fritt.