* fryspunktsdepression: När salt tillsätts till vatten löser det upp och skapar en lösning. Denna lösning har en lägre fryspunkt än rent vatten. Ren vatten fryser vid 0 ° C), men saltlösningen fryser vid en lägre temperatur, beroende på saltkoncentrationen.
* issmältning: När salt strö på is upplöses det i det tunna lagret av flytande vatten som naturligt bildas på isytan. Detta skapar en salt lösning med en lägre fryspunkt. Is i kontakt med denna lösning kommer att smälta eftersom lösningens temperatur är över den nya fryspunkten.
* Cykeln fortsätter: När isen smälter blandas mer vatten med saltet, vilket gör lösningen ännu mer koncentrerad och sänker dess fryspunkt ytterligare. Denna process fortsätter tills antingen alla is smälter eller saltkoncentrationen når en punkt där den inte längre kan sänka fryspunkten tillräckligt för att smälta den återstående isen.
Andra faktorer:
* Typ av salt: Olika salter har olika effekter på fryspunkten för vatten. Natriumklorid (bordsalt) används vanligtvis, men andra salter som kalciumklorid är mer effektiva för att sänka fryspunkten.
* Temperatur: Effektiviteten av salt vid smältande is beror på omgivningstemperaturen. Salt är mer effektivt vid att smälta is vid temperaturer över 15 ° F (-9 ° C). Under den temperaturen blir salt mindre effektivt.
Sammanfattningsvis: Salt smälter inte is direkt, men det sänker fryspunkten för vatten, vilket gör att isen smälter vid temperaturer under dess normala fryspunkt.
