Förstå dipolmoment
* polära bindningar: En polär bindning bildas när två atomer med betydligt olika elektronegativiteter delar elektroner. Den mer elektronegativa atomen lockar de delade elektronerna starkare, vilket skapar en partiell negativ laddning (5-) nära den och en partiell positiv laddning (5+) nära den mindre elektronegativa atomen.
* dipolmoment: Ett dipolmoment är ett mått på separationen av positiva och negativa laddningar inom en molekyl. Det representeras av en vektor som pekar från det positiva till det negativa slutet. Storleken på dipolmomentet beror på skillnaden i elektronegativitet mellan atomerna och avståndet mellan laddningarna.
Varför icke -polära molekyler har noll dipolmoment
1. Symmetrisk struktur: Icke -polära molekyler har ett symmetriskt arrangemang av atomer. Denna symmetri säkerställer att de enskilda bindningsdipolerna (på grund av polära bindningar) avbryter varandra.
2. lika och motsatta avgifter: Fördelningen av elektrondensitet är enhetlig i hela molekylen. Även om enskilda bindningar har viss polaritet, neutraliserar de motsatta laddningarna inom molekylen effektivt varandra.
exempel
* CO2: Koldioxid (CO2) har två polära C =O -bindningar, men molekylen är linjär och symmetrisk. De två bindningsdipolerna är lika i storlek men motsatta i riktning, så de avbryter varandra.
* CH4: Metan (CH4) har fyra C-H-bindningar, som är något polära. Emellertid säkerställer molekylens tetraedrala form att bindningsdipolerna avbryter.
* n2: Kvävgas (N2) har en trippelbindning mellan kväveatomerna. Eftersom båda kväveatomerna har samma elektronegativitet är bindningen icke -polär och molekylen har noll dipolmoment.
Sammanfattningsvis:
* Icke -polära molekyler har antingen inga polära bindningar eller har polära bindningar som är arrangerade på ett sätt som deras dipolmoment avbryter.
* Denna symmetri och balanserad laddningsfördelning resulterar i ett noll totalt dipolmoment för molekylen.
