* Elektronisk konfiguration: Kol i sitt marktillstånd har den elektroniska konfigurationen 1S² 2S² 2P². För att bilda en stabil anjon får den en extra elektron, vilket gör sin konfiguration 1S² 2S² 2p³. Detta innebär att den har tre oparade elektroner i 2P -orbitalerna.
* hybridisering: För SP2 -hybridisering måste du blanda en S -orbital och två P -orbitaler. Kolanjonen har tre oparade elektroner i P -orbitaler och endast en oparad elektron i S -omloppet. Det finns inget behov av hybridisering för att tillgodose alla elektroner som är involverade i bindning.
* bindning: Kolanjonen bildar fyra enstaka bindningar, som är riktade i en tetraedral geometri. Denna tetraedrala geometri förklaras bäst av SP3 -hybridisering, där en S -orbital och tre P -orbitaler blandas för att skapa fyra SP3 -hybrid orbitaler.
Sammanfattningsvis:
* Kolanoner uppvisar inte SP2 -hybridisering.
* De föredrar SP3 -hybridisering för att bilda fyra sigmabindningar i en tetraedral geometri.
* Tillägget av en extra elektron till COBOs elektroniska konfiguration förändrar dess bindningsbeteende och behovet av hybridisering.
