1. Atomradie:
* ökar: När du går ner i gruppen blir de ädla gasatomerna större. Detta beror på att du lägger till ett extra elektronskal med varje nytt element.
2. Joniseringsenergi:
* minskar: Det krävs mindre energi för att ta bort en elektron från en ädel gasatom när du går ner i gruppen. Detta beror på att den yttersta elektronen är längre från kärnan och mindre starkt lockad.
3. Kokpunkt:
* ökar: Kokpunkterna för ädla gaser ökar när du går ner i gruppen. Detta beror på den ökande styrkan hos London Dispersion Forces. Större atomer har fler elektroner, vilket skapar starkare tillfälliga dipoler och därmed starkare interatomiska attraktioner.
4. Densitet:
* ökar: Tätheten av ädla gaser ökar när du går ner i gruppen. Detta är ett resultat av de större atommassorna och det faktum att atomerna är packade tätare.
5. Reaktivitet:
* ökar något: Noble -gaser är i allmänhet oreaktiva på grund av deras fulla yttre elektronskal (oktetregel). Men när du går ner i gruppen minskar joniseringsenergin. Detta innebär att de tyngre ädla gaserna lättare kan joniseras och kan bilda föreningar under extrema förhållanden (t.ex. XEPTF6).
Sammanfattningstabell:
| Egendom | Trend ner gruppen | Förklaring |
| ------------------- | ---------------------- | ------------------------------------------------------------------------------------- |
| Atomradie | Ökar | Fler elektronskal läggs till. |
| Joniseringsenergi | Minskar | Den yttersta elektronen är längre från kärnan och mindre tätt bunden. |
| Kokpunkt | Ökar | Starkare Dispersion Forces på London på grund av större atomstorlek. |
| Densitet | Ökar | Större atommassor och stramare förpackning. |
| Reaktivitet | Något ökar | Minskande joniseringsenergi möjliggör potentiell sammansättning (sällsynt). |
