* Elektronegativitet: Icke -metaller har högre elektronegativitet än metaller. Detta innebär att de har en starkare attraktion för elektroner.
* Elektronkonfiguration: Icke -metaller tenderar att ha nästan fulla yttre elektronskal. Att få några elektroner gör att de kan uppnå en stabil, ädel gaskonfiguration.
* Bildning av anjoner: När icke -metaller får elektroner förvärvar de en negativ laddning och blir anjoner.
Exempel på anjoner:
* syre (o²⁻)
* klor (CL⁻)
* svavel (s²⁻)
* kväve (n³⁻)
Undantag:
Medan de flesta icke -metaller bildar anjoner, finns det några undantag, till exempel elementen i grupp 14 (kol, kisel, germanium, tenn, bly). Dessa element kan antingen få eller förlora elektroner beroende på den specifika föreningen.
Viktig anmärkning: Det finns vissa metaller som också kan bilda anjoner, men detta är mindre vanligt.
