van der Waals krafter och molekylstorlek
* Ökad ytarea: När molekylmassan hos en alken ökar ökar också molekylens storlek. Detta leder till en större ytarea.
* Stronger London Dispersion Forces: Större molekyler har fler elektroner. Dessa elektroner kan tillfälligt växla, vilket skapar tillfälliga dipoler (omedelbara dipoler). Dessa tillfälliga dipoler inducerar tillfälliga dipoler i angränsande molekyler, vilket resulterar i svaga attraktioner som kallas London Dispersion Forces (LDFS).
* Större intermolekylär attraktion: Ju större ytarea, desto fler möjligheter finns det för LDF:er att bilda mellan molekyler. Dessa krafter blir starkare med ökad molekylmassa.
smältpunktsökning
* Mer energi att bryta obligationer: Starkare LDF:er kräver mer energi att övervinna. Denna energiinmatning behövs för att bryta de intermolekylära bindningarna som håller molekylerna i ett fast tillstånd, vilket gör att de kan övergå till en vätska.
* Högre smältpunkt: Eftersom mer energi behövs för att smälta föreningen ökar smältpunkten.
Exempel
* eten (C2H4): Smältpunkt -169 ° C
* hexen (C6H12): Smältpunkt -90 ° C
Som ni ser är smältpunkten för hexen betydligt högre än eten på grund av dess större storlek och starkare LDF.
Viktig anmärkning: Även om ökande molekylmassa i allmänhet leder till högre smältpunkter, kan andra faktorer också påverka smältpunkten för alkener, till exempel:
* grenning: Grenade alkener har lägre smältpunkter än deras raka kedja-isomerer på grund av minskad ytarea.
* isomerism: Olika isomerer med samma molekylformel kan ha varierande smältpunkter på grund av deras unika former och intermolekylära interaktioner.
Låt mig veta om du har några andra frågor!
