2 na₃po₄ (aq) + 3 mg (OH) ₂ (aq) → mg₃ (po₄) ₂ (s) + 6 naOH (aq)
Här är en uppdelning av reaktionen:
* reaktanter:
* natriumfosfat (Na₃po₄) :En löslig jonisk förening som upplöses i vatten för att bilda natrium (Na⁺) och fosfat (Po₄³⁻).
* magnesiumhydroxid (mg (OH) ₂) :En något löslig jonisk förening som upplöses i vatten för att bilda magnesium (mg²⁺) och hydroxid (OH⁻).
* Produkter:
* magnesiumfosfat (Mg₃ (PO₄) ₂) :En olöslig jonisk förening som fälls ut ur lösningen som ett fast ämne.
* natriumhydroxid (NaOH) :En löslig jonisk förening som förblir upplöst i lösningen som natrium (Na⁺) och hydroxid (OH⁻) joner.
Förklaring av balansering:
* katjoner: Det finns 6 natriumjoner (Na⁺) på reaktantsidan och 6 på produktsidan. På liknande sätt finns det 3 magnesiumjoner (mg²⁺) på båda sidor.
* anjoner: Det finns 2 fosfatjoner (Po₄³⁻) på båda sidor och 6 hydroxidjoner (OH⁻) på båda sidor.
Nyckelpunkter:
* Denna reaktion är en dubbelförskjutning Reaktion, där Kationerna och anjonerna i reaktanterna byter partner.
* Bildningen av det olösliga magnesiumfosfatet (Mg₃ (PO₄) ₂) är drivkraften för reaktionen.
* Tillståndssymbolerna (aq) för vattenhaltiga och (er) för fast, indikerar det fysiska tillståndet för varje substans i reaktionen.
