1. buffring: Detta är det omedelbara svaret på förändringar i pH. Buffertar är kemiska system som motstår förändringar i pH genom att acceptera eller donera H+ -joner. Exempel inkluderar:
* bikarbonatbuffertsystem: Detta är det viktigaste buffertsystemet i blodet, där bikarbonatjoner (HCO3-) kan acceptera H+ för att bilda kolsyra (H2CO3).
* fosfatbuffertsystem: Detta system är viktigt i intracellulära vätskor och involverar fosfatjoner (HPO42- och H2PO4-).
* proteinbuffertsystem: Proteiner i blodet och cellerna kan fungera som buffertar på grund av deras aminosyrasammansättning.
2. andningsreglering: Lungorna spelar en viktig roll i H+ -avlägsnande genom att reglera koldioxidnivåer (CO2) i blodet.
* CO2 upplöses i blod och reagerar med vatten för att bilda kolsyra (H2CO3), som sedan dissocieras till H+ och bikarbonatjoner (HCO3-).
* Genom att öka ventilationen (andningshastighet och djup) utvisar lungorna mer CO2, minskar H+ -koncentrationen och höjer pH. Omvänt behåller minskande ventilation CO2, ökar H+ och sänker pH.
3. njurreglering: Njurarna är de primära organen som är ansvariga för långsiktig pH-reglering. De uppnår detta med:
* reabsorberande bikarbonatjoner (HCO3-) :Njurarna reabsorberar aktivt HCO3- från filtratet och avlägsnar effektivt H+ från blodet.
* utsöndrar H+ -joner :Njurarna utsöndrar H+ i urinen och eliminerar den i slutändan från kroppen.
* utsöndring av syror: Njurarna kan utsöndra fasta syror (t.ex. mjölksyra, svavelsyra) som inte är flyktiga som CO2 och inte kan elimineras av lungorna.
Dessa tre mekanismer fungerar i samarbete för att upprätthålla ett stabilt pH inom ett mycket smalt intervall, avgörande för korrekt funktion av kroppens celler, enzymer och organsystem.
