1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:
Reaktionen mellan svavel (S8) och syre (O2) producerar svaveldioxid (SO2):
S8 + 8 O2 → 8 SO2
2. Beräkna molens mullvadar:
* mol S8:
- Molmassa av S8 =256,52 g/mol
- Moll av S8 =(31,5 g) / (256,52 g / mol) =0,123 mol
* mol O2:
- Molmassa av O2 =32,00 g/mol
- Moll av O2 =(8,65 g) / (32,00 g / mol) =0,270 mol
3. Bestäm den begränsande reaktanten:
Den begränsande reaktanten är den som först används och begränsar mängden produkt som kan bildas. För att hitta detta, jämföra molförhållandena från den balanserade ekvationen:
* Från den balanserade ekvationen: 1 mol S8 reagerar med 8 mol O2.
* i vår reaktionsblandning: Vi har 0,123 mol S8 och 0,270 mol O2.
* Ratio jämförelse: (0,123 mol S8) / (1 mol S8) =0,123
(0,270 mol O2) / (8 mol O2) =0,03375
Eftersom förhållandet för O2 är mindre är O2 den begränsande reaktanten. Detta innebär att mängden SO2 producerad kommer att bestämmas av hur mycket O2 som finns tillgängligt.
4. Beräkna molen av SO2 producerade:
Från den balanserade ekvationen producerar 8 mol O2 8 mol SO2. Eftersom O2 är den begränsande reaktanten använder vi sina mol för att beräkna molen SO2:
* Mullvad SO2 =(0,270 mol O2) * (8 mol SO2 / 8 Mol O2) =0,270 mol SO2
5. Beräkna massan av SO2 producerad:
* Molmassa av SO2 =64,07 g/mol
* Massa SO2 =(0,270 mol SO2) * (64,07 g/mol) =17,3 g
Därför produceras 17,3 g SO2 i denna reaktion.
