En kemist upplöser 3,50 g kaliumjodat och 6,23 hydroxid i 805,05 Vatten Vad är den procentuella koncentrationen varje lösta lösning?

Så här beräknar du den procentuella koncentrationen för varje lösta ämnen i lösningen:

Förstå procentuell koncentration

Procentandelkoncentration (även känd som massa/volymprocent) uttrycker mängden lösta ämnen (i gram) upplöst i 100 ml lösning.

Beräkningar

1. Total massa lösning:

* Massa av kaliumjodat (KI) =3,50 g

* Massa av kaliumhydroxid (KOH) =6,23 g

* Massa vatten (H₂O) =805,05 g

* Total massa lösning =3,50 g + 6,23 g + 805,05 g =814,78 g

2. Procentkoncentration av kaliumjodat:

* (Mass of Ki / Total Mass of Solution) * 100%

* (3,50 g / 814,78 g) * 100% = 0,43%

3. Procentkoncentration av kaliumhydroxid:

* (Mass av KOH / Total Mass of Solution) * 100%

* (6,23 g / 814,78 g) * 100% = 0,76%

Viktig anmärkning: Lösningen kommer sannolikt att vara mycket utspädd på grund av den stora mängden vatten.

Låt mig veta om du vill beräkna koncentrationen i olika enheter (som molaritet eller molalitet)!

Kemi

Vetenskap