Faktorer som påverkar smältpunkten:
* Intermolekylära krafter: Ju starkare attraktionskrafterna mellan molekyler (som vätebindning, dipol-dipolinteraktioner eller Dispersion Forces), desto mer energi behövs för att bryta dem isär och smälta ämnet.
* molekylstorlek och form: Större molekyler med mer ytarea har i allmänhet starkare Dispersion Forces, vilket leder till högre smältpunkter.
* Symmetri: Symmetriska molekyler packar mer effektivt i ett fast tillstånd, vilket leder till starkare intermolekylära krafter och högre smältpunkter.
typer av föreningar med låga smältpunkter:
* icke -polära kovalenta föreningar: Dessa föreningar har bara svaga London -spridningskrafter, som lätt övervinns med relativt lite värme. Exempel inkluderar metan (CH4), pentan (C5H12) och jod (I2).
* Små polära föreningar: Medan polära molekyler har dipol-dipolkrafter, om molekylerna är små och har svag polaritet, kommer smältpunkten fortfarande att vara låg. Exempel inkluderar vatten (H2O) och etanol (C2H5OH).
Viktig anmärkning:
* joniska föreningar: Dessa föreningar har mycket höga smältpunkter på grund av de starka elektrostatiska attraktionerna mellan jonerna.
* Nätverkskovalenta föreningar: Dessa föreningar har mycket höga smältpunkter på grund av de starka kovalenta bindningarna som sträcker sig genom hela strukturen.
Exempel:
Överväg att jämföra smältpunkterna för:
* metan (CH4): En icke -polär molekyl med mycket svaga London -spridningskrafter. Smältpunkt:-182,5 ° C
* natriumklorid (NaCl): En jonisk förening med starka elektrostatiska attraktioner. Smältpunkt:801 ° C
Slutsats:
I allmänhet icke -polära kovalenta föreningar Med små molekylvikter kommer de lägsta smältpunkterna.
