1. Böjd molekylgeometri:
* Den centrala syreatomen i H₂O₂ har två ensamma par elektroner och två bindningspar, vilket leder till en bent molekylgeometri . Denna geometri skapar en ojämn fördelning av elektrondensitet, vilket orsakar en laddning av laddning inom molekylen.
2. Elektronegativitetsskillnad:
* Syre är mer elektronegativt än väte, vilket innebär att det lockar elektroner starkare. Denna skillnad i elektronegativitet skapar en partiell negativ laddning (Δ-) på syreatomen och en partiell positiv laddning (5+) på väteatomerna.
3. Polära kovalenta bindningar:
* Bindningarna mellan syre och väte i H₂O₂ är polära kovalenta bindningar på grund av ojämlik delning av elektroner. Detta innebär att elektronerna är mer lockade till syreatomen, vilket gör det något negativt och väteatomerna är något positiva.
4. Dipolmoment:
* På grund av den böjda formen och de polära kovalenta bindningarna har molekylen ett netdipolmoment . Detta innebär att det finns en permanent separering av laddning inom molekylen, vilket gör den polär.
Sammantaget resulterar kombinationen av den böjda molekylgeometri, elektronegativitetsskillnaden mellan syre och väte, och de polära kovalenta bindningarna i ett netto dipolmoment för H₂O₂, vilket gör den till en polär molekyl.
