1. Bindningstyp:
* Kalciumoxid (CAO): Cao är en jonisk förening med en stark jonisk bindning mellan kalciumkatjonen (Ca²⁺) och oxidanjonen (O²⁻). Dessa jonbindningar är mycket starka på grund av den elektrostatiska attraktionen mellan de motsatta laddade jonerna.
* natriumklorid (NaCl): NaCl är också en jonisk förening med en stark jonisk bindning mellan natriumkatjonen (Na⁺) och kloridanjonen (Cl⁻).
2. Gitterenergi:
* Kalciumoxid (CAO): CAO har en högre gitterenergi än NaCl. Detta innebär att den elektrostatiska attraktionen mellan jonerna i Cao är starkare. Detta beror på:
* laddning: Kalciumjoner (Ca²⁺) har en +2 -laddning, medan natriumjoner (Na⁺) har en +1 -laddning. Oxidjoner (O²⁻) har en -2 -laddning, medan kloridjoner (CL⁻) har en -1 -laddning. Ju större avgifter, desto starkare är den elektrostatiska attraktionen.
* Storlek: Kalciumjoner är mindre än natriumjoner. Oxidjoner är också mindre än kloridjoner. Mindre joner packar närmare varandra och ökar styrkan i den elektrostatiska attraktionen.
3. Smältpunkt:
* Högre smältpunkt för Cao: De starkare jonbindningarna och högre gitterenergi i CAO kräver mer energi för att övervinna den elektrostatiska attraktionen och bryta det joniska gitteret, vilket leder till en högre smältpunkt.
Sammanfattningsvis:
Den högre smältpunkten för kalciumoxid jämfört med natriumklorid tillskrivs främst de starkare elektrostatiska attraktionerna mellan dess joner på grund av deras högre laddningar och mindre storlekar.
